【推荐1】甲酸被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。
   
(1)中官能团的名称是_______。
(2)常压下甲酸的沸点是。甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是_______。
(3)过程Ⅰ中断裂的化学键是_______，过程Ⅲ中形成的化学键是_______。
(4)分解制氢的总反应方程式是_______，两种产物的电子式分别是_______、_______。
(5)分解制氢是一个可逆反应。在密闭容器中，通入蒸汽，一段时间后，核素存在于以下分子中：_______。

【推荐2】下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

(1)这些元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_______。
(2)写出H元素的最高价氧化物与F元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。
(3)、、、等微粒中，半径最大的是_______，最小的是_______。
(4)A与D形成的化合物是_______化合物，其电子式为_______。

【推荐3】自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在，硫铁矿(FeS₂)就是其中一种，在矿区，开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中，会发生下图所示转化。回答下列问题：
          
(1)FeS₂的氧化产物Fe₂(SO₄)₃易______，会使地下水和土壤呈______性；如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS₂最终转化为____________。
(2)写出S₂^2-的电子式：____________。
(3)写出图中①③两个反应的离子方程式：①______，③_________。

【推荐1】（1）如图为4s和3d电子云的径向分布图，3d轨道离原子核更近，但是根据鲍林的轨道近似能级图填充电子时，先填4s电子，而后填3d电子，试简单写出理由______。

（2）写出臭氧的Lewis结构式______只需要写出一种共振式即可。
（3）根据堆积原理，可以将等径球的密堆积分为、、、堆积，其中堆积形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆积，其构成的晶胞中含有4个球，写出它们的分数坐标为______。
（4）关于是一个特殊的物质，高温下顺磁性，低温下抗磁性，主要是因为与可以相互转化，低温时主要以双聚分子形式存在，高温时主要以单分子形式存在，同时在高温时分子中存在离域键的存在，使得氧原子没有成单电子，写出中存在离域键为______。
（5）在相同的杂化类型和相同的孤对电子对数目时，分子的键角也会不相同，试比较和中键角的大小，______填“大于”或“小于”或“等于”。
（6）已知饱和硫化氢的浓度为，硫化氢的离解常数为，，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为______。

【推荐2】钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题
(1)基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。
(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO₃)₂，Ca(ClO₃)₂中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为___________。
(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示

热分解温度：CaCO₃_______ (填“高于”或“低于”)SrCO₃，原因是_____________________________。从价键轨道看，CO₂分子内的化学键类型有__________。
(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca²⁺的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则萤石的密度为__________g·cm^－3(列出计算式)。

【推荐3】硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）基态硼原子的核外电子排布式为__________，有_______种不同能量的电子。
（2）BF₃溶于水后．在一定条件下可转化为H₃O⁺·[B(OH)F₃]^-，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化；Cu²⁺也易和NH₃形成配离子，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是_________________________________________________。     
（3）与BH₄^-互为等电子体的分子是_______________(写化学式）。
（4）EminBF₄的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]⁺和[BF4]^-构成。该物质的晶体属于_________晶体。
（5）与硼同主族的Ga可与As形成 GaAs晶体，该晶体的熔点为1238℃，密度为ρg·cm^-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g·mol^-1 和M_As g·mol^-1，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

【推荐1】、、、、是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代：的氧化物是导致酸雨的主要物质之一、的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；能形成红色的和黑色的两种氧化物。
(1)基态原子的核外电子有___________种不同的运动状态，___________种不同能级的电子。
(2)的空间构型是___________。分子的价层电子对互斥模型名称为___________。
(3)俗称光气，分子中原子采取杂化成键，光气分子的结构式为___________。其分子中键和键的个数比为___________。
(4)与是同族元素，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________。
(5)向的溶液通入，会生成的原因是___________。(从电负性的角度解释)

【推荐2】非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:
（1）CO₂分子中σ键与π键的个数比为__________________。
（2）C₂H₆的二溴代物中__________________(填“有”或“无”）手性分子。
（3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_________后者（填“高于”或“低于”）并解释原因___________________。

【推荐3】(2021·福建卷)类石墨相氮化碳(g-C₃N₄)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g-C₃N₄具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示

(1)g-C₃N₄晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。
a．非极性键　　　b．金属键　　　c．π键　　　d．范德华力
(2)g-C₃N₄中，C原子的杂化轨道类型___________，N原子的配位数为___________。
(3)每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的g-C₃N₄(OPCN)。OPCN的化学式为___________。