【推荐1】某同学设计如图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：
   
（1）写出实验室制取溴苯的化学方程式__________。
（2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是________，你认为这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应（填“能”或“不能”）____________，理由是______________________。
（3）该装置中长直导管a的作用________，锥形瓶中的导管为什么不插入液面下？________。
（4）反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质得到比较纯净的溴苯，合理的操作步骤是___________。

【推荐2】如图，在试管a中先加入3 mL 95%的乙醇，边摇动边缓缓加入2 mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)加入浓硫酸的作用是_____。
(2)试管b中观察到的主要现象是_________。
(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___。
(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用是_____
(5)乙醇和冰醋酸反应的化学方程式 _____

【推荐3】乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛.根据所学内容填空。
I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;

(1)写出B与D反应的化学方程式________；反应类型：_________；
(2)写出反应③的化学方程式：_________。
II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.

(1)实验前，向试管a中加入3mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。
(2)试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是____。
(3)反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。
(4)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。
a.单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水
b.单位时间区，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
c.单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸
d.正反应的速率与逆反应的速率相等
e.混合物中各物质的浓度不再变化

【推荐1】某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是_______________。
（2）B中观察到的实验现象是____________________。
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理_________________________________________；装置图：_____________________。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)仪器b的名称为____。
(2)装置C中浓硫酸作用是____。
(3)装置D、E中的实验现象可说明氯气____漂白作用(填“有”或“无”)。
(4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是____。
(5)装置A中所发生反应的化学方程式为____。

【推荐3】氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学反应方程式：___________；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为___________。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接___________，___________接___________，___________接___________，___________接h。(用导管口处的字母表示) ___________
(2)E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：___________(填化学式)；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应方程式：___________。
(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中的现象是___________，原因是___________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是___________。