下列有关碱金属元素和卤素的说法中,错误的是
A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 |
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强 |
C.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 |
D.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
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更新时间:2022-05-05 16:12:27
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【推荐1】下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 |
B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na |
C.熔、沸点:Li>Na>K |
D.碱性:LiOH<NaOH<KOH |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.随着碱金属元素的原子序数增大,其单质与水或酸的反应剧烈程度依次减弱 |
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 |
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.元素的第一电离能越大,其金属性一定越强 |
B.元素的第一电离能越小,其金属性一定越强 |
C.同主族元素的单质从上到下,熔点升高 |
D.一般情况下,金属单质与酸反应越容易,其元素的电负性越小 |
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【推荐2】主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,且它们的原子序数均不超过20。已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍,Y的最高正价与最低负价代数和为2,Z的周期数等于其族序数,W的最外层电子数与X的核外电子数相等,R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(X) |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y |
C.常温下Z的单质与Y的最高价含氧酸浓溶液不发生反应 |
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z<R |
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【推荐1】下列不能作为比较元素原子得失电子能力强弱依据的是( )
A.元素简单氢化物的稳定性强弱 |
B.元素单质熔、沸点的高低 |
C.金属间能否发生置换反应 |
D.非金属元素原子所形成阴离子的还原性强弱 |
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名校
解题方法
【推荐2】已知 X 和 Y 均为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如表所示:下列说法正确的是
电离能/kJ.mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A.X 通常显+3 价,Y 通常显+1 价 |
B.X 的第一电离能小于 Y 的第一电离能,所以 X 比 Y 金属性强 |
C.X、Y 的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应 |
D.工业上制取 X 采用的是电解熔融的 X 的氧化物,制取 Y 采取的是电解熔融的 Y 的氯化物 |
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名校
【推荐3】下列各组粒子的性质比较不正确的是
A.还原性:F->Cl->Br->I- | B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
C.元素的非金属性:Si<S<O<F | D.离子半径:O2−>F->Na+>Mg2+ |
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