短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/n | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 最高正价 最低负价 | +2 | +3 | +2 | +6、−2 | −2 |
| A．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q |
| B．M单质既能与盐酸反应，也能与氨水反应 |
| C．与氢气化合的难易程度为T单质比R单质难 |
| D．Q的最高价氧化物对应的水化物具有两性 |
更新时间：2022-05-06 09:35:03
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【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 |
| B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 |
| C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 |
| D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4 |
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【推荐2】下列物质性质的比较正确的是（ ）
A．金属性： | B．稳定性： |
C．酸性： | D．碱性： |
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【推荐1】A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是
| A．MgF2 | B．CaCl2 | C．K2S | D．Na2O |
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【推荐2】X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是
A．简单离子半径： |
| B．W的单质与NaOH溶液的反应可用于制备84消毒液 |
| C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
| D．X的氧化物都是淡黄色固体 |
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【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，
的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是
的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是A．原子半径： |
B．氧化物对应的水化物酸性： |
| C．D与E、E与G均可形成离子化合物 |
| D．C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐 |
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【推荐2】元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知Y元素的游离态在自然界中存在于火山口附近，则下列说法不正确的是
| A．X的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高 |
| B．Y元素在元素周期表的第三周期第VIA族 |
| C．非金属性X＞Y＞Z |
| D．Z元素的最高价氧化物的水化物为强酸 |
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具有相同的电子层排布且前者半径稍大，X原子核外电子总数等于Y原子次外层电子数，探究Y单质的性质实验中常用刀切取Y单质以控制加入量，X与Z同主族。下列说法错误的是
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【推荐1】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与 W、Y 与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。 下列说法正确的是
| A．Y 的简单离子半径大于 W 的简单离子半径 |
| B．固体 Y2Z3 不能从溶液中制得 |
| C．Z 的氧化物对应水化物为强酸 |
| D．XW2 分子中各原子最外层都达到8 电子稳定结构 |
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【推荐2】原子最外层电子排布式为ns2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是
| A．该元素可能与IA族某种元素性质相似 |
| B．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应 |
| C．该元素原子中可能有未成对电子 |
| D．该元素原子的得电子能力可能很强 |
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