【推荐1】2016年IUPAC将117号元素符号定为Ts，Ts的最外层电子数是7。下列说法正确的是

A．在同族元素中非金属性最弱

B．中子数为176的Ts，其核素符号是

C．Ts是第七周期第ⅥA族元素

D．Ts的气态氢化物在同族氢化物中最稳定

【推荐2】类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是

选项	陈述Ⅰ	类比推理陈述Ⅱ
A	单质的熔点Br2<I2	单质的熔点Li<Na
B	工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质	工业上电解熔融的MgO得到镁单质
C	还原性：I->Br-	还原性：S2->O2-
D	实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2	实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验不能达到预期目的的是

序号	实验操作	实验目的
A	、分别与反应	比较Cl、Br的非金属性强弱
B	向稀硫酸中加入少量碳酸钠溶液	比较C与S的非金属性强弱
C	向、溶液中通入过量氨气	比较Mg和Al的金属性强弱
D	将钠、钾分别投入冷水中	比较Na和K的金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是
   

A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．简单离子半径：

D．非金属性

【推荐2】随着原子序数的递增，下列说法正确的是（     ）

A．最外层电子数逐渐增多

B．原子半径逐渐减小

C．元素的主要化合价逐渐增加

D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化

【推荐3】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X的气态氢化物水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于Z

D．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态

【推荐1】下列叙述正确的有（       ）
①卤素原子的最外层均有7个电子，次外层均有8个电子
②Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在
④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
⑤如图所示，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、固体、淀粉KI溶液，则通过实验可证明氧化性：

A．5句

B．4句

C．3句

D．2句

【推荐2】已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
键能E(kJ/mol)	436	157	568	432	298

A．键的极性大小顺序：H—I＞H—Cl＞H—F

B．表中最稳定的共价键是F—F键

C．432kJ/mol＞E(H—Br)＞298kJ/mol

D．上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HF＜HCl＜HI

【推荐3】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

【推荐1】下列说法正确的是(　　)

A．O、S、Na的原子半径依次减小

B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱

C．NH3、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱

D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

【推荐2】下列实验操作无法达到目的的是

A	B	C	D
分离溴苯与水	石油的分馏	比较C和Si的非金属性	比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加盐酸	有白色胶状沉淀生成	非金属性：Cl＞Si
B	向MnO2中滴入浓盐酸	有黄绿色气体产生	氧化性：MnO2＞Cl2
C	向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液	溶液变成红色	A溶液中一定有Fe3＋
D	向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液	有白色沉淀	蛋白质发生盐析

A．A

B．B

C．C

D．D