氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系:
(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为_______ (写分子式)。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______ ,反应的离子方程式为_______ 。
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性,制备时选用的试剂为Cu和浓。回答下列问题:
①写出此实验中制取的化学方程式:_______ 。
②该同学利用实验现象来检验的还原性,则选用的试剂为_______ 。
A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溶液
(4)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出,再用吸收。写出吸收反应的化学方程式为_______ 。
(5)氨是一种非常重要的化工产品。
①实验室加热固体混合物制的化学方程式为_______
②工业上用制取NO的化学方程式是_______ 。
③管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气,请写出该化学方程式_______ 。
(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性,制备时选用的试剂为Cu和浓。回答下列问题:
①写出此实验中制取的化学方程式:
②该同学利用实验现象来检验的还原性,则选用的试剂为
A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溶液
(4)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出,再用吸收。写出吸收反应的化学方程式为
(5)氨是一种非常重要的化工产品。
①实验室加热固体混合物制的化学方程式为
②工业上用制取NO的化学方程式是
③管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气,请写出该化学方程式
更新时间:2022-05-06 09:35:03
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适中
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【推荐1】在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答:
(1)开始阶段,观察到的现象为铜片逐渐溶解,溶液由无色变为_______ 色,产生_______ 色的气体,反应的化学方程式是_______ 。
(2)反应结束后,铜片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式是_______ 。
(3)若6.4 g铜片消耗完时共产生气体2.8 L(标准状况)。则消耗硝酸的物质的量是_______ 。
(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,原因是_______ (用化学方程式表示)。
(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸,写出氨催化氧化的化学方程式:_______ 。
(1)开始阶段,观察到的现象为铜片逐渐溶解,溶液由无色变为
(2)反应结束后,铜片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式是
(3)若6.4 g铜片消耗完时共产生气体2.8 L(标准状况)。则消耗硝酸的物质的量是
(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,原因是
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(0.65)
【推荐2】氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素,其价类二维图如图1所示。(1)Y代表的物质类别是________ ,反应①~⑤中不属于氧化还原反应的是________ (填序号)。
(2)反应①中每消耗1mol氢气,转移电子________ mol。
(3)除去X中混有的少量的方法是________ 。
(4)工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化,写出该反应的化学方程式________ 。
(5)用集气瓶收集气体并倒置在水槽中,然后缓慢通入适量,如图2所示。一段时间后,集气瓶中充满溶液。
①写出该过程总反应的化学方程式________ 。该实验对工业上生产硝酸的启示是________ 。
②假设该实验条件下,气体摩尔体积为,瓶内液体不扩散,则集气瓶中溶液的物质的量浓度为________ mol/L。
(2)反应①中每消耗1mol氢气,转移电子
(3)除去X中混有的少量的方法是
(4)工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化,写出该反应的化学方程式
(5)用集气瓶收集气体并倒置在水槽中,然后缓慢通入适量,如图2所示。一段时间后,集气瓶中充满溶液。
①写出该过程总反应的化学方程式
②假设该实验条件下,气体摩尔体积为,瓶内液体不扩散,则集气瓶中溶液的物质的量浓度为
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解题方法
【推荐3】结合所学内容,回答下列问题。
(1)氮元素及其化合物的转化关系如图。
①写出X的化学式___________ ,Y的化学式___________ 。
②图中所示,关于转化为的反应过程,下列说法正确的是
a.氮元素的化合价不发生变化
b.若用与反应制取,另一种生成物是NO
c.该转化过程中,既是氧化剂又是还原剂
(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氧化物脱除技术,反应原理如图。
①SCR技术中的氧化剂为___________ 。
②当与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件下发生反应,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)某同学利用如图装置,进行氨气的喷泉实验。回答下列问题:
①仪器A的名称是___________ 。
②写出实验室用和制取氨气的化学方程式___________ 。
(1)氮元素及其化合物的转化关系如图。
①写出X的化学式
②图中所示,关于转化为的反应过程,下列说法正确的是
a.氮元素的化合价不发生变化
b.若用与反应制取,另一种生成物是NO
c.该转化过程中,既是氧化剂又是还原剂
(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氧化物脱除技术,反应原理如图。
①SCR技术中的氧化剂为
②当与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件下发生反应,该反应的化学方程式为
(3)某同学利用如图装置,进行氨气的喷泉实验。回答下列问题:
①仪器A的名称是
②写出实验室用和制取氨气的化学方程式
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解题方法
【推荐1】为了探究三种气态氧化物的性质,某同学设计了一组实验:用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量或,如图D、E、F所示。一段时间后,D、E装置的集气瓶中充满溶液,F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散):
(1)通入氧气前D烧杯中发生反应的化学方程式:_______ 。
(2)写出通入后装置E中反应的离子方程式:_______ 。
(3)在F的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,将收集满二氧化硫的集气瓶倒置在水槽中,观察到的现象是_______ ,写出通入后装置F中反应的化学方程式_______ 。
(4)假设该实验条件为标况,则装置D的集气瓶中最终所得溶液溶质的物质的量浓度为_______ 。
(1)通入氧气前D烧杯中发生反应的化学方程式:
(2)写出通入后装置E中反应的离子方程式:
(3)在F的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,将收集满二氧化硫的集气瓶倒置在水槽中,观察到的现象是
(4)假设该实验条件为标况,则装置D的集气瓶中最终所得溶液溶质的物质的量浓度为
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(0.65)
【推荐2】煤炭燃烧过程中会释放出大量的,直接排放含的烟气至空气中会形成酸雨,危害环境。
(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的。
在钠碱循环法中,溶液作为吸收液,试写出溶液吸收,反应的离子方程式:_______ 。
(2)为减少的排放,常采用“钙基固硫法”。
“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤炭混合燃烧,将含硫煤炭产生的转化为,则生石灰将转化为发生反应的化学方程式为_______ ,以该反应为原理处理1t含硫1.6%的煤炭时,理论上至少加入_______ kg生石灰。
(3)“钙基固硫”时煤炭燃烧过程中产生的CO会与发生反应I和反应II,降低脱硫效率,反应I: ;反应II:
①反应I为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
②已知:转化为的能量关系如图所示。
写出该反应的热化学方程式:_______ 。以该反应为原理,稀硫酸为电解质溶液,设计CO燃料电池,则CO由_______ (填“正极”或“负极”)通入,通入的一极的电极反应式为_______ 。
③根据上述反应。则_______ 。
(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的。
在钠碱循环法中,溶液作为吸收液,试写出溶液吸收,反应的离子方程式:
(2)为减少的排放,常采用“钙基固硫法”。
“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤炭混合燃烧,将含硫煤炭产生的转化为,则生石灰将转化为发生反应的化学方程式为
(3)“钙基固硫”时煤炭燃烧过程中产生的CO会与发生反应I和反应II,降低脱硫效率,反应I: ;反应II:
①反应I为
②已知:转化为的能量关系如图所示。
写出该反应的热化学方程式:
③根据上述反应。则
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解题方法
【推荐3】硫化氢(H2S)是一种有害气体,可用多种方法进行脱除。
(1)一种转化H2S的燃料电池工作原理如图1所示。该电池工作时,负极的电极反应式为___ 。
(2)我国最近在太阳能光电催化分解硫化氢的研究中获得新进展,相关装置如图2所示。
请回答下列问题:
①a极为___ ,其电极反应式为___ 。
②请用离子方程式来分析H2S气体去除的原理___ 。
③请判断质子交换膜中H+的移动方向为___ 。(填“从a极到b极”或“从b极到a极”)
(3)一种脱除H2S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下:
第一阶段:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)
第二阶段:4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1(H2S):n2(H2S)约为1:2。若n1(H2S):n2(H2S)过大,会导致___ 。
(1)一种转化H2S的燃料电池工作原理如图1所示。该电池工作时,负极的电极反应式为
(2)我国最近在太阳能光电催化分解硫化氢的研究中获得新进展,相关装置如图2所示。
请回答下列问题:
①a极为
②请用离子方程式来分析H2S气体去除的原理
③请判断质子交换膜中H+的移动方向为
(3)一种脱除H2S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下:
第一阶段:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)
第二阶段:4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1(H2S):n2(H2S)约为1:2。若n1(H2S):n2(H2S)过大,会导致
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【推荐1】物质的类别和其中所含核心元素的化合价研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题。
(1)X的化学式是_______ ,将Na2S2O3填入上图中。
(2)检验Y所用的试剂是_________ ,Y易引起的环境问题是______ ,用NaOH溶液处理含Y的废气,发生反应的离子方程式是_____________ 。
(3)W的浓溶液与铜反应的化学方程式是______ 。
W的稀溶液与铜不发生反应的原因是________ 。
对比这两个事实可以得出的结论是__________ 。
(1)X的化学式是
(2)检验Y所用的试剂是
(3)W的浓溶液与铜反应的化学方程式是
W的稀溶液与铜不发生反应的原因是
对比这两个事实可以得出的结论是
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【推荐2】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫及其化合物的“价—类”二维图如下:(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________ (填化学式)。
(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________ ;实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁附着的该淡黄色固体,其原理为___________ (用化学方程式表示)。
(3)检验N盐溶液是否变质的方法是___________ 。
(4)Z的浓溶液与碳单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)已知能被氧化为Na2SO4,则240mL0.05mol/L的Na2SO3溶液与200mL0.02mol/L的溶液恰好完全反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为___________ 。
(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
(3)检验N盐溶液是否变质的方法是
(4)Z的浓溶液与碳单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为
(5)已知能被氧化为Na2SO4,则240mL0.05mol/L的Na2SO3溶液与200mL0.02mol/L的溶液恰好完全反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为
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【推荐3】按要求回答下列问题:
(1)个分子的质量为_______ g。
(2)常温下可用铁槽车运输浓硫酸,原因是_______ 。
(3)氯气可用于制备“战略金属”钛,有关反应为:,请用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______ 。
(4)氯气发生泄漏时,人员应_______ (填字母);同时喷溶液进行吸收,发生反应的化学方程式为_______ 。
a.顺风向高处转移 b.顺风向低处转移 c.逆风向高处转移 d.逆风向低处转移
(5)盛放溶液的玻璃试剂瓶应选用_______ (填“玻璃”或“橡胶”)塞。
(1)个分子的质量为
(2)常温下可用铁槽车运输浓硫酸,原因是
(3)氯气可用于制备“战略金属”钛,有关反应为:,请用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
(4)氯气发生泄漏时,人员应
a.顺风向高处转移 b.顺风向低处转移 c.逆风向高处转移 d.逆风向低处转移
(5)盛放溶液的玻璃试剂瓶应选用
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