【推荐1】已知反应：
①
②
③
④
⑤
回答下列问题：
(1)上述反应中，属于置换反应的是___________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原反应的是___________。
(2)反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。
(3)在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为___________
(4)配平反应⑤，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目___________。
(5)反应⑤中表现的性质有___________。
(6)已知有下列两个反应：①；②，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。

【推荐2】某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。
（2）已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。
（3）根据上述反应可推知___________。
a．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃ 
b．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ 
c．还原性：X＞AsH₃
d．还原性：AsH₃＞X 
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目___________

【推荐3】研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是___________(填化学式)。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。
A．作氧化剂                                      B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂                  D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)按如图所示操作，充分反应后：

(1)Ⅰ中铁丝上观察到的现是___________。
(2)写出Ⅱ中发生反应的离子方程是___________。
(3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为___________。
(4)已知可发生反应：。
①该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是_______。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。

【推荐1】（1）实验室里可以用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式为： ________
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH 溶液中，反应得到含有C1O^-与C1O₃^-物质的量之比为1: 1的混合液，
反应的化学方程式是________________________。
（3）“流感”成为2017 年冬季最可怕的流行病，历城二中要求每班每天必须用“84”消毒液进行消
毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，写出向该溶液中通入过量的CO₂所发生的有关离子方程式________________________
（4）氰(CN) ₂的化学性质和卤素(X₂) 很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)₂与水反应的化学方程式： _______
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当
于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为_________。(计算结果保留两位小数)

【推荐2】现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式
①实验室制备气体B：______     
②将气体B通入到适量石灰乳中：__________
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，
①向澄清溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为___________
②白色浑浊物D因具有漂白性又称为________，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)_____________

【推荐3】工业上用和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下列问题：
(1) Ca(ClO)₂中Cl元素的化合价是___________；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是___________。工业上制成漂白粉的化学方程式：___________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。

A．生石灰	B．漂白粉
C．NaOH	D．

(3)浸泡衣物时加入漂粉精(有效成分Ca(ClO)₂)在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因：___________。
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是___________。
(5)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)₂含量大小的标志。
已知：①Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
②。
若某漂粉精的有效氯为60%，该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。

【推荐1】某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：

(1)固体A为___色；胆矾的化学式为___。
(2)为加快反应②，可采取的实验方法是___(写出一种即可)。
(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是___。
(4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是__(写出一种即可)。

【推荐2】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性   ②强氧化性   ③高沸点、难挥发性   ④脱水性   ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸___________。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末___________。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。

【推荐3】有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH₃COOH ⑥酒精 ⑦液溴，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于强电解质的是______；属于非电解质的是_______；
（2）写出⑤在水中的电离方程式：_________________________；
（3）写出②与③共热时的化学反应方程式：_______________________。

【推荐1】(1)①写出NH₃的电子式___________；
②写出光导纤维主要成分的化学式___________。
(2)浓硝酸需要避光保存在棕色试剂瓶的原因是(请用化学方程式表达) ___________。
(3)氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是(请用离子方程式表达)___________。

【推荐2】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不含有硅酸盐的是____。
A.陶瓷        B.金刚砂       C.水泥       D.碳纳米管       E.玻璃       F.富勒烯
(2)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示其原因____，工艺师常用____(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示为nBeO•Al₂O₃•6SiO₂，其n值为____。
(4)用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作____。Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是____(填字母)。
A.普通玻璃坩埚          B.石英玻璃坩埚        C.氧化铝坩埚        D.铁坩埚

【推荐3】分金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。
(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填选项字母)。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸
(2)以铝土矿(主要成分是Al₂O₃，杂质有SiO₂、Fe₂O₃等)为原料，采用拜耳法生产Al₂O₃的流程如下图所示：

①Al₂O₃可用于电解制Al，电解时需加入冰晶石(Na₃AlF₆)作为助熔剂，用NaF和Al₂(SO₄)₃反应制备冰晶石的化学方程式为________________；电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970℃，阳极需定期更换，其原因为________________________。
②赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为：3Na₂O·3Al₂O₃·5SiO₂·5H₂O，则滤液I的主要成分是________________；铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al₂O₃与SiO₂的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为________________。
③该生产过程中，需向沉淀池中加入过量的X，该反应的离子方程式为________________。
(3)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式____，Be(OH)₂溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)₂+2NaOH＝Na₂BeO₂+2H₂O，往10.0mL1.00mol·L^-1的Be(NO₃)₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图_______：