X、Y、Z、W、M是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知Y的原子核外电子总数是W的4倍，M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法错误的是
| A．M与X形成的化合物能与水剧烈反应 |
B．X和W的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： |
C．W与Z形成的气态分子中各原子最外层均达到 稳定结构 |
D．X与Y形成的化合物 中含有共价键 |
更新时间：2022-05-09 08:55:56
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【推荐1】下列实验不能作为判断依据的是
| A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 |
| B．根据HF和 HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱 |
| C．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱 |
| D．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 |
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解题方法
【推荐2】根据实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 | 乙醇催化氧化生成乙醛 |
| B | 向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 | 待测溶液中一定含有 |
| C | 分别向两只盛有等体积等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，镁片比铝片反应更剧烈 | 镁比铝的金属性强 |
| D | 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色 | SO2和O2的反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是
| A．原子半径：Y＜Z＜W | B．元素的非金属性：X＜Y＜W |
| C．W的简单氢化物比Y的稳定 | D．Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸 |
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【推荐2】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
| A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W |
| C．原子半径：T＞Q＞R |
| D．单质T与NaOH溶液不反应 |
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【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．原子半径： |
B．简单气态氢化物的热稳定性： |
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
D．非金属性： |
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适中
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【推荐2】某元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的最高价氧化物为
| A．MO | B．M2O3 | C．MO2 | D．M2O5 |
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