酸碱中和反应能设计成原电池。某团队设计的装置如图所示。下列关于该原电池的说法正确的是
A．Hg/HgO电极的电极反应式为 |
| B．b膜是阴离子交换膜 |
C．生成1mol 时，放出的电能与KOH和稀硫酸反应的中和热相等 |
D．改变 溶液或KOH溶液浓度，电压会发生变化 |
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河北省部分重点中学2022届高三模拟化学试题（已下线）专题08 电化学及其应用-三年（2020-2022）高考真题分项汇编（已下线）专题16 新型电化学装置分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
更新时间：2022-05-14 16:32:36
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解题方法
【推荐1】下列实验的现象描述和结论相匹配的是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| A | 用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中 | 铜片上有大量气泡 | 锌片活泼性强于铜片 |
| B | 将某气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | 该气体不一定是SO2 |
| C | 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X | 产生白色沉淀 | X一定表现氧化性 |
| D | 将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 | 亚硫酸钠样品已变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】通过控制装置中开关K1和K2，可交替制取H2和向外输出电流。下列说法错误的是
| A．开关连接K1时，惰性电极上产生H2 |
| B．开关连接K2时，电极I的反应式是：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
| C．将NaOH溶液换成酸性电解液，该装置仍能正常运行 |
| D．开关连接K1工作一段时间后，转连K2，电极I复原，此时溶液的pH比原来大 |
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由b极区移向a极区
，a极区质量减少
变小
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【推荐1】银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O
Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是
Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是| A．Zn电极是正极 |
| B．Ag2O电极上发生氧化反应 |
| C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2 |
| D．放电一段时间后溶液的pH变大 |
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【推荐2】下列四组能形成原电池且放电后，正极有金属析出的是
| A．Cu、Ag、AgNO3溶液 | B．Zn、Cu、稀硫酸 |
| C．Fe、Zn、CuSO4溶液 | D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液 |
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解题方法
【推荐3】粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中，下列说法正确的是
| A．乙池中CuSO4溶液的浓度减小 |
| B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算) |
| C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置 |
D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO +8H+ |
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解题方法
【推荐1】某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O
废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是
废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是| A．E为阴离子交换膜 |
| B．X为有机物污水，Y为含Cr2O废水 |
| C．理论上处理lmol的Cr2O的同时可脱除175.5g的NaCl |
| D．C室的电极反应式为Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O |
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【推荐2】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法正确的是
| A．溶液中OH-向电极b移动 |
| B．电极b上发生氧化反应 |
| C．负极的电极反应为2NH3-6e -+6OH- =N2+6H2O |
| D．理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3 |
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Fe 棒为负极，电极反应为 Fe-3e-= Fe3+
能够给用电器提供电势差，是由于两个电极上有得失电子能力不同的氢气和氧气
锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降
