【推荐1】(一)下面是我们熟悉的物质：①O₂ ②NaBr ③H₂SO₄ ④Na₂CO₃ ⑤NH₄Cl ⑥NaHSO₄ ⑦Ne ⑧Na₂O₂ ⑨NaOH ⑩CO₂。
(1)这些物质中，只含有共价键的是____；只含有离子键的是____；不存在化学键的是____(填物质序号)。
(2)属于共价化合物的是____(填物质序号)。
(3)将Na₂O₂溶于水，破坏了Na₂O₂中的____，Na₂O₂的电子式为____；NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了____键，写出电离方程式____。
(4)CO₂固体气化破坏了____。
(二)由H、N、O、Al组成的微粒中：微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(5)用化学式表示下列3种微粒：A____；C____；D____。
(6)写出过量的B通入E的溶液中反应的离子方程式____。
(7)用电子式表示B的形成过程____。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为___________。
（2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式___________。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为________。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式___________。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气
体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式_________________________________。
②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为________mol。
③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有_______________。

【推荐1】按要求填写下列方程式
(1)NaOH溶液和氯气反应的化学方程式：___________；
(2)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：___________；
(3)过氧化钠和水反应的化学方程式：___________；
(4)写出在加热条件下的化学方程式：___________；
(5)钠与水(加入酚酞)反应的化学方程式：___________；并写出该实验出现的五个现象___________。

【推荐3】金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用。
(1)钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是________(填化学式，下同)；适宜做耐火材料的是__________。
(2)向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为_________________________________，得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为_________________。
(3)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________(填序号)。
A．有铜无铁                 B．有铁无铜                 C．铁、铜都有             D．铁、铜都无

【推荐1】浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：
(1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH₃，再通入过量CO₂，得到_______(填化学式)晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为_______。
(2)目前很多自来水厂使用ClO₂来消毒、杀菌。
工业制取ClO₂的反应：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O，该反应的氧化产物为_______，若制得33.75gClO₂，转移电子的数目为_______。
(3)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaN_3.某汽车安全气囊中含NaN_3.Fe₂O₃和NaHCO₃等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN₃受热分解为Na和N₂，其化学方程式为_______。
②气囊中产生的NaN₃立即与Fe₂O₃反应生成Na₂O与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应。
③NaHCO₃是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：

(1)写出B的电子式________。
(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式__________________________。
(3)若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO₂物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_____________；c(HCl)=________mol/L。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________________。
(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，写出E与D反应的化学方程式为___________________。
(6)若A是一种溶液，可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_____________________，它们的物质的量浓度之比为______________。

【推荐3】完成下列各空：
（1）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与FeCl₃溶液　⑤Cl₂和NaOH溶液　⑥Fe和HNO₃溶液　⑦Fe和H₂SO₄溶液　⑧Na和O₂
a 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________。
b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______________。
c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____________。
（2）用适当的方法除杂(括号内为杂质)

物质	所加试剂或方法
Na2CO3(NaHCO3)固体粉末	________
Na2CO3(NaHCO3)溶液	________
NaHCO3(Na2CO3)溶液	________