下列热化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 |
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 |
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 |
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更新时间:2022-05-14 17:33:54
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【推荐1】有关键能数据如下表,晶体硅的燃烧热为989.2 kJ·mol-1,则x的值为
化学键 | Si—O | O=O | Si-Si |
键能/kJ·mol-1 | x | 498.8 | 176 |
A.423.3 | B.460 | C.832 | D.920 |
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【推荐2】下列说法不正确 的是
A.的反应热无法直接测得,可通过C和CO的燃烧热间接求得 |
B.硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时须注意防护与通风 |
C.利用X射线衍射实验可以测定晶胞中的原子坐标,并通过计算判断分子的空间结构 |
D.NaCl溶液中的Ca2+、可以通过先加Na2CO3溶液,再加BaCl2溶液和盐酸除去 |
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【推荐1】已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1);△H=-57.3kJ/mol下列反应的中和热大于57.3kJ/mol的是( )
A.向NaOH稀溶液中加入稀盐酸 | B.向NaOH稀溶液中加入浓硫酸 |
C.向NaOH稀溶液中加入稀醋酸 | D.向稀氨水中加入稀盐酸 |
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解题方法
【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述,正确的是( )
A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 |
B.由N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1,可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ |
C.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合,放出热量为57.3 kJ |
D.已知101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ |
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【推荐1】下列事实的描述或化学用语表达不正确的是
A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊的离子方程式为:S2O + 2H+ = S ↓+ SO2 ↑ + H2O |
B.甲烷的燃烧热为890.3,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) =-890.3kJ/mol |
C.稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq) = H2O( l) =-57.3kJ/mol,则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol液态水,放出的热量大于57.3KJ |
D.反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)在低温时不自发,高温时能自发进行,则该反应的 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.甲烷的燃烧热,则热化学方程式 |
B.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同 |
C.表示硫的燃烧热的热化学方程式是 |
D.若 ,则 |
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