【推荐1】工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·c^m(NO）·cⁿ（H₂），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·c^x（N₂）·c^y（H₂O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H₂，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：

实验	c(NO)/mol·L-1	c(H2)/mol·L-1	v(正)/mol·L-1·min-1
①	0.10	0.10	0.414k
②	0.10	0.40	1.656k
③	0.20	0.10	1.656k

下列有关推断正确的是

A．上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能

B．若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小

C．在上述反应中，反应级数：m=2，n=1

D．在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同

【推荐2】100mL 1.0mol/L H₂SO₄ 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（   ）

A．碳酸钠固体

B．醋酸钠固体

C．硫酸钠固体

D．硝酸钾溶液

【推荐3】下列说法不正确的是(　　)

A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E－E1

【推荐1】已知分解1molH₂O₂放出热量98kJ。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^- 慢                    ②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- 快
下列有关该反应的说法正确的是

A．反应活化能等于98kJ/mol	B．反应速率由②决定
C．I﹣是该反应的催化剂	D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

【推荐2】下列关于化学反应原理基础知识的叙述中，正确的是

A．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不会改变反应的焓变。

B．对于已经达到平衡的化学反应，改变压强，平衡常数（K）可能改变

C．强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质水溶液的导电性强

D．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气

【推荐3】反应的能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．第1步为决速步骤	B．第2步为吸热过程
C．焓变等于第1、3步活化能之差	D．该反应适宜在强酸性条件下进行

【推荐1】反应   分三步进行，各步的相对能量变化如图I、II、III所示：

下列说法不正确的是

A．三步分反应中决定总反应速率的是反应I

B．I、II两步的总反应为

C．根据图像无法判断过渡状态a、b、c的稳定性相对高低

D．反应III逆反应的活化能(逆)