已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:
①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应活化能等于98kJ/mol | B.反应速率由②决定 |
C.I﹣是该反应的催化剂 | D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
更新时间:2021-12-01 20:36:51
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【推荐1】下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加单位体积内活化分子百分数,从而使反应速率增大 |
B.已知反应:,在密闭的反应炉内达到平衡后,若其他条件均不改变,将反应炉体积缩小一半,则达到新平衡时的浓度将升高 |
C.在一定温度下,容积一定的密闭容器中的反应,当混合气体的压强不变时,则表明该反应已达平衡 |
D.在一定条件下,可逆反应 达到平衡后。保持容器温度和容积不变,再通入一定量,则再次达到平衡时的百分含量减小 |
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【推荐2】一定温度下,在恒容密闭容器中发生可逆反应: ,下列说法错误的是
A.催化剂、高温、高压均可加快反应速率 |
B.达到化学平衡时,混合气体的压强保持不变 |
C.与充分反应,可放出92kJ的热量 |
D.相同时间内,生成的同时,生成,说明反应已经到达平衡状态 |
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解题方法
【推荐3】T℃时,向绝热恒容密闭容器中通入a mol SO2和b mol NO2,一定条件下发生反应:SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH<0,测得SO3的浓度随时间变化如图所示,
下列说法不正确 的是
下列说法
A.容器内压强不再改变说明反应已达平衡 |
B.SO3在40~50 s内的平均反应速率大于50~60 s内的平均反应速率 |
C.NO2速率v(正)(t=60 s时)大于v(逆)(t=80 s时) |
D.T℃时,若在恒温恒容下,向原容器通入a mol SO2和b mol NO2,达到平衡时c(SO3)>0.33 mol·L−1 |
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解题方法
【推荐1】在不同条件下,分别测得反应的化学反应速率如下,其中表示该反应进行得最快的是
A.v(NO2)=4 mol/(L·min) | B.v(O3)=3 mol/(L·min) |
C.v(N2O5)=0.1 mol/(L·s) | D.v(O2)=0.2 mol/(L·s) |
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【推荐2】在2A(g) + B(g)⇌3C(g) + 4D(g)中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.05 mol/(L·S) |
B.v(B)=0.3 mol/(L·min) |
C.v(C)=1.2 mol/(L·min) |
D.v(D)=0.6 mol/(L·min) |
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【推荐3】在容积固定的2L密闭容器中充入X和Y各2mol,发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡。以Y的浓度改变表示的反应速率v(正),v(逆)与时间t的关系如下图,则图中阴影部分的面积表示。
A.X的浓度的减少为:Sbod部分的面积 |
B.Y的物质的量的减少为:1-Sbod部分的面积 |
C.Z的浓度的增加为:Sabo部分的面积 |
D.X的物质的量的减少为:Sabod部分的面积 |
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【推荐1】常温常压下,在3种不同碳负载的铜微粒(a、b和c)上,选择性电催化乙炔加氢制乙烯(电还原为的反应可同时发生),相对能量变化如图,下列说法错误的是
A.析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应 |
B.析氢反应的能力: |
C.吸附的能力: |
D.ⅰ生成ⅱ是乙炔加氢制乙烯反应历程中的决速步骤 |
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【推荐2】已知反应(为或)的速率。其反应机理为连续反应,起始阶段包括三个反应:①(快反应),②(慢反应),③(快反应),然后发生一系列快反应被还原为。下列说法中错误的是
A.增大,能提高反应速率 |
B.、、,是中间产物 |
C.反应的活化能:②<③,且反应②控制总反应速率 |
D.和的碰撞仅部分是有效碰撞 |
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【推荐3】关于反应2NO2(g)N2O4(g)的化学反应速率的说法正确的是
A.化学反应速率为6mol·L-1·s-1时一定比化学反应速率为3.5mol·L-1·s-1时大 |
B.不能根据气体颜色变化来确定该反应进行的快慢 |
C.恒温恒容条件下,充入N2,压强增大,但正、逆反应速率都不变 |
D.升温或加压(缩小容器体积)都能增大反应物活化分子百分数,从而加快化学反应速率 |
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