【推荐1】已知在光照下可以激发产生空穴(h⁺)和光电子(e^-)。某课题组研究光催化降解室内污染物甲醛的机理如下图所示。

下列说法错误的是

A．反应④的化学方程式为，属于氧化还原反应

B．每吸收32eV能量，理论上可以产生10个

C．该过程的总反应为

D．在光照下同样可以催化分解

【推荐2】探究反应条件对0.10mol·L^-1N₂S₂O₃溶液与0.10mol·L^-1稀H₂SO₄反应速率的影响。测定结果如下，下列说法错误的是

编号	反应温度/℃	NaS2O3溶液/mL	H2SO4溶液/mL	甲	乙
①	25	10.0	10.0	0	x
②	25	5.0	10.0	a	y
③	40	10.0	10.0	b	z

A．若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0

B．若b=0,则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响

C．实验中发生反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D．甲是水的体积，乙是实验需要测量的物理量：产生气泡的时间

【推荐3】反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0。一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

A．加入催化剂

B．降低温度

C．增大压强

D．增大Y的浓度

【推荐1】某反应A(g)+B(g)→2C(g)的瞬时速率v=kc^m(A)·cⁿ(B)，其中k是反应速率常数。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

实验组别	1	2	3	4	5
c(A)/(mol/L)	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00
c(B)/(mol/L)	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200
v/[10-3mol/(L·min)]	1.6	3.2	v1	3.2	v2

下列说法不正确的是

A．升温可使k增大导致反应的瞬时速率加快

B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1

C．上述表格中的v1=v2

D．从反应开始至进行完全，第2组实验和第4组实验以B表示的平均反应速率不相等

【推荐2】25℃时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应开始至2min，Z的平均反应速率为

C．压缩容器体积，正反应和逆反应速率都加快

D．当Y的体积分数不再发生改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态

【推荐3】可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1	B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1	D．v(D)＝0.1 mol·L－1·min－1

【推荐1】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（     ）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．

A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥

【推荐2】可逆反应2A(g) 2B(g)＋C(g)在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是

A．混合气体中A与B的物质的量之比保持恒定

B．容器内气体总压强不再改变的状态

C．用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

【推荐3】恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是
①单位时间内生成的同时生成
②用、NO、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦绝热容器中体系温度不变
⑧、NO、的浓度之比为2∶2∶1的状态

A．①④⑥⑦

B．②④③⑤⑦

C．②③④⑤

D．③⑤⑥⑦