【推荐1】在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 内A 的平均速率为0.24mol▪（L▪s）^-1，则10s时B的物质的量是

A．2.4mol

B．3.2mol

C．4.8mol

D．5.6mol

【推荐2】CO 与 H₂ 可在一定条件下发生反应生成燃料甲醇。现将 2 mol CO 和 4 mol H₂ 置于一容积不变的 2 L 密闭容器中，反应生成气态甲醇：CO(g) + 2H₂(g)==CH₃O H(g)     ΔH=a kJ·mol-1测定不同条件、不同时间段内 CO 的转化率，得到如下数据：

CO 转化率 T ℃	1   h	2   h	3   h	4   h
T1	40%	70%	80%	80%
T2	55%	65%	α1	α2

根据所给的数据，下列判断中正确的是

A．温度 T1 ℃ 时，反应在 2 h 的时候混合气体密度比 1 h 的时候大

B．温度 T1   ℃ 时，反应在 2 h 的时候混合气体平均相对分子质量比 1 h 的时候小

C．温度 T2 ℃ 时，反应在 2 h 的时候 v(H2)正 = 2v(CH3OH)逆

D．温度 T2 ℃ 时，α1=α2>65%

【推荐3】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若90s后测得A的浓度为1mol/L，物质A表示的反应速率正确的是

A．2mol/(L•min)

B．0.67mol/(L•min)

C．1mol/(L•min)

D．0.5mol/(L•min)

【推荐1】温度为T时，向VL密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应： ，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应在前10min的平均反应速度

B．该反应的平衡常数表达式

C．反应至15min时，改变的条件是降低温度

D．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向正反应方向移动

【推荐2】某温度下，浓度都是1mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得反应后c（X₂）为0.4 mol·L^-1，用Y₂浓度变化表示的化学反应速率υ（Y₂）＝0.1 mol·（L·min）^-1，生成的c（Z）为0.4 mol·L^-1，则该反应的反应式可以表示为（     ）

A．X2＋2Y22XY2	B．2X2＋Y22X2Y
C．3X2＋Y22X3Y	D．X2＋3Y22XY3

【推荐3】700℃时，将2mol水通入2L密闭容器中发生反应：，20min时达到平衡，测得.下列说法正确的是

A．该反应在低温下可自发进行

B．压缩体积可提高水蒸气的平衡转化率

C．700℃时，该反应的

D．反应达到平衡时，

【推荐1】将4molA气体和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)，2s后测得C的浓度为0.6mol∙L^-1，下列说法正确的是（       ）

A．用物质A表示的反应平均速率为0.6mol∙L-1∙s-1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol∙L-1∙s-1

C．2s时物质A的转化率为30%

D．2s时物质B的浓度为0.8mol∙L-1∙s-1

【推荐2】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是

A．c1：c2=3：1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1

【推荐3】在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)＋3B(g) 3C (g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③B的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再发生变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；⑥混合气体的密度不再变化。

A．①②③

B．①③④⑥

C．①③⑥

D．①③④