700℃时，将2mol水通入2L密闭容器中发生反应：
，20min时达到平衡，测得
.下列说法正确的是
，20min时达到平衡，测得.下列说法正确的是| A．该反应在低温下可自发进行 |
| B．压缩体积可提高水蒸气的平衡转化率 |
C．700℃时，该反应的 |
D．反应达到平衡时， |
更新时间：2024-03-02 16:21:42
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】在相同的密闭容器中，用等量的催化剂分别进行催化分解水的实验：
，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)的变化如表所示：
下列叙述错误的是
，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)的变化如表所示：| 序号 | 温度 | 0min | 10min | 30min | 40min | 50min |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
A．实验的温度： |
B．实验①前20min的平均反应速率 |
| C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高 |
| D．实验①②③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应
，反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol t/min | n（A） | n（B） | n（C） |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列说法正确的是
A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.9 |
| B．该反应达到平衡后，升高温度，平衡常数增大 |
C．平衡状态时， |
| D．物质B的平衡转化率为20% |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：
，若15s内
由0.1
降到0.07，则下列说法正确的是
，若15s内由0.1降到0.07，则下列说法正确的是| A．减小反应体系的体积，化学反应速率不变 |
| B．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1 |
| D．由0.07降到0.05所需的反应时间小于10s |
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【推荐1】N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。
下列说法正确的是
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。| t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
| c(N2O5)/(mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A．该反应在任何温度下均能自发进行 |
| B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50% |
| C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2 |
| D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2 |
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(0.65)
【推荐2】利用
合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气
充入某一恒容密闭容器中，只发生
，在不同催化剂作用下，反应
时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确 的是
合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生 ，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图所示。下列说法 | A．使用催化剂Ⅰ时，d点未达到平衡 |
| B．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低 |
C． 温度下的平衡常数大于 温度下的平衡常数 |
D．若a点时， ，则此条件下反应已达到最大限度 |
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【推荐3】下列实验方案不能 达到实验目的的是
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| A | 向两份KMnO4酸性溶液中分别通入足量乙烯及足量苯 | 验证苯分子中不存在碳碳双键 |
| B | 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入固体KCl | 验证生成物浓度改变对化学平衡的影响 |
| C | 向饱和溴水中通入SO2气体 | 验证SO2具有还原性 |
| D | 相同温度下，用pH计测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH | 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
【推荐1】在2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是| A．200℃时，该反应的平衡常数为25L2/mol2 |
| B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L·min) |
| C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 |
| D．由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2 |
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(0.65)
【推荐2】在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol•L-1，则该反应的平衡常数为（ ）
2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol•L-1，则该反应的平衡常数为（ ）| A．40 | B．62.5 | C．0.25 | D．4 |
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。反应过程中的有关数据如表：
表示的化学反应速率约为
