【推荐1】X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如下：

为探究X的组成，取1.35 g X与足量水完全反应，在生成物中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液40.0 mL恰好显中性。继续加入过量BaCl₂溶液，产生沉淀2.33 g。
请回答：
(1)由Na₂SO₃和B反应生成C的离子方程式：__________。
(2)X的分子式是________。在生成X的反应中，C表现了________性。

【推荐2】有一包固体混合物，可能由NaCl、、、、中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加溶液至过量，有白色沉淀产生；
③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是___________写化学式
(2)一定不含有的物质是___________写化学式
(3)可能含有的物质是___________写化学式。
(4)对可能含有的物质，可采用向③中所得滤液中滴加___________溶液写化学式的方法来检验。
(5)步骤②中发生反应的离子方程式___________；
(6)步骤③中发生反应的离子方程式___________；

【推荐3】I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答：
（1）BaO₂的电子式为__________。
（2）BaO₂在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为__________。
（3）BaCl₂在氨水中与H₂O₂反应可得到BaO₂沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理__________。
（4）配平下列反应方程式：
( )MnO₄^- + ( )BaO₂ + __________= ( )Ba²⁺+( )Mn²⁺ + __________+( )H₂O
Ⅱ、2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。
请推测并回答：
（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：__________。
（2）写出形成溶液C的化学方程式：__________。
（3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：__________。
（4）写出化合物甲的化学式__________。
（5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：__________。