按下列要求所发生的化学反应,其离子方程式的书写不正确的是
A.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体: +CO2 +H2O=H2SiO3 ↓+ |
B.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀: H+++Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O |
C.向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3 |
D.将过量铁粉加入稀硝酸中(还原产物只有NO): 3Fe+ 8H+ + 2= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O |
更新时间:2022-06-12 19:41:27
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单选题
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【推荐1】下列表达式正确的是
A.碳酸的电离: |
B.硫化钠水解: |
C.在水中的电离: |
D.的溶解平衡: |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式中正确的是
A.HI与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O |
B.H2S通入氯水中:S2-+Cl2=S↓+2Cl- |
C.Fe与稀硫酸的反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2O |
D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
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解题方法
【推荐1】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 探究化学反应是否可逆 | 向溶液中滴加滴的溶液,充分反应后,滴入滴的溶液,生成黄色沉淀 |
B | 比较、的的相对大小 | 向溶液中加入溶液,再滴加滴的溶液,观察现象 |
C | 比较和的氧化性强弱 | 将硫酸酸化过的滴入溶液中,溶液变黄 |
D | 探究浓度对盐类水解平衡的影响 | 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液,观察现象 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是
A.常温下,可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 |
B.等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中,还原产物的物质的量相等 |
C.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 |
D.浓硫酸能与灼热的木炭反应,生成二氧化碳、二氧化硫和水 |
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【推荐1】将CO2气体分别通入下列溶液中至过量,最终溶液中有白色沉淀析出的是
①BaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液
①BaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液
A.②④ | B.①② | C.①②③④ | D.①③ |
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【推荐2】铁锂云母为绿色,其组成为,工业上将铁锂云母置于反应釜中,并加入适量浓硫酸和氢氟酸,加热,铁锂云母可释放出,下列有关其说法中不正确的是
A.从物质分类角度分析铁锂云母属于硅酸盐 |
B.铁锂云母长期露置于空气中表面会出现黄色斑点 |
C.铁锂云母中铝元素的质量分数小于铁元素的 |
D.实验室可在陶瓷坩埚中进行铁锂云母释放的实验 |
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解题方法
【推荐1】某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
下列说法错误的是
实验 | 试剂 | 现象 |
I | 2mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、过量锌粉 | 黄色溶液很快变浅,接着有无色气泡产生,固体中未检出铁单质 |
II | 2mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70)、过量锌粉 | 很快有大量气体产生,出现红褐色浑浊,30min左右产生红褐色沉淀,溶液颜色变浅,产生少量铁单质 |
A.实验I说明Fe3+被还原为Fe2+ |
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+ |
C.实验II只发生了置换反应 |
D.实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关 |
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解题方法
【推荐2】将铁粉加入的溶液中,充分反应后,其结果是
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,的量保持不变 |
B.往溶液中滴入溶液,溶液不显红色 |
C.和的物质的量之比为6:1 |
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 |
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