【推荐1】聚乙烯醇()是重要的化工原料，常用于制造聚乙烯醇缩醛、耐汽油管道、粘合剂等。其制备的工业流程如图所示：

已知：①电石气中通常含有H₂S、PH₃等杂质②电石气通入次氯酸钠溶液后反应后，溶液仍澄清③乙炔较易与羧酸反应生成酯
回答下列问题：
(1)制取电石气时用饱和食盐水代替水的目的是____，电石气通入NaClO溶液发生的主要反应的离子方程式为____(写一个即可)。
(2)分离过程中采取的主要操作名称为____。
(3)碱解时发生反应的化学方程式为____，流程图中可循环利用的物质为____。
(4)电石常用CaO与碳素材料在1800~2200℃的高温下制备，甲烷在高温下(1300~1500℃和氧不足的条件下燃烧时所放出的热量可使甲烷发生反应生成乙炔。与电石制乙炔相比，该方法的优点是___(写一条即可)，若标准状况下22.4m³甲烷可得到聚乙烯醇产品13.2kg，则甲烷的转化率为___。

【推荐1】草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。
I.草酸的制备
将一定量的催化剂加入100mL质量分数为50％的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得。

(1)装置A中选择的试剂组合最合理的是_______(填标号)；装置C除干燥外还有的作用是_______。
a.水、粉末状电石                                 b.饱和食盐水、粉末状电石
c.水、块状电石                                        d.饱和食盐水、块状电石
(2)实验中草酸的产量与起始硝酸的质量分数的变化关系如图所示，A点后草酸的产量下降的原因是_______。

II.草酸纯度的测定
称取2.500g草酸样品，配成100mL溶液。准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。
(3)下列仪器中，在配制该溶液时一定需要的是_______(填对应仪器名称)。
A. B. C. D. E.
(4)在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去，将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失，再继续滴加时，紫红色又很快褪去，出现该现象的可能原因是_______；写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______。
(5)记录的实验数据如表所示，则此草酸样品的纯度为_______%。

序号	1	2	3
滴定前的的刻度/mL	0.20	0.80	1.03
滴定后的的刻度/mL	18.69	19.31	20.24

【推荐2】实验室用以下改进装置快速制备乙炔气体：

回答下列问题：
(1)电石的主要成分的电子式为_______，与饱和食盐水发生反应的化学方程式为_______。
(2)若要使反应停止，应_______(“向上”或“向下”)移动A管。
(3)因电石中含有某些杂质，制备的乙炔气体中往往混有少量的PH₃和H₂S，除去乙炔中的这两种杂质气体，应使混合气体通过盛有足量_______(填试剂名称)的洗气瓶。
(4)纯净的乙炔通入含少量的溶液中观察到的现象是_______，该过程发生的主要反应的化学方程式为_______；此反应的有机产物_______(填“能”或“不能”)发生加聚反应。

【推荐3】乙炔是有机合成中重要的工业原料。某同学利用如图所示装置以电石（含有少量、）为原料制取乙炔并验证乙炔的化学性质。

已知：将一小粒品红溶于适量蒸馏水中，再通入，当溶液变成无色时，得到品红亚硫酸溶液。品红亚硫酸溶液遇到醛基，又会由无色变成红色。
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为___________，实验室制取乙炔的化学方程式为____________。
(2)本实验的关键是控制产生乙炔的速率。为了控制反应速率，通常用____________（填试剂名称）替代纯水，并逐滴加入从而得到平稳的乙炔气流。
(3)装置B中盛装的是___________（填试剂名称），其作用是___________________。
(4)打开，当乙炔气流稳定时，微热装置C，使液体的温度控制在，乙炔通过催化剂溶液后，开始有些浑浊，然后逐渐变澄清。该过程中发生的主要反应的反应类型为__________，当看到________________现象时，说明装置C中有乙醛生成。

【推荐1】氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成络合物。在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定。某化学兴趣小组设计实验制备并探究氯化亚铜与乙炔的反应(装置如下，部分夹持装置省略)。

查阅资料：
①与乙炔气体反应得到暗红色沉淀。
②也可与发生反应。
I．制备氯化亚铜：小组同学拟用二氧化硫和硫酸铜、氯化钠溶液反应制备氯化亚铜。
(1)图甲中盛放试剂X的仪器名称是___________，若试剂Y为亚硫酸钠，则试剂X为___________。
(2)检验二氧化硫气体的操作是___________。
Ⅱ.探究氯化亚铜与乙炔的反应：小组同学利用电石(主要成分，杂质为)与反应制，并将提纯后的乙炔通入图乙装置，验证乙炔与氯化亚铜的反应。

(3)小组同学将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水___________(填现象)，___________(填“能”或“不能”)证明反应生成了乙炔，理由是___________。
(4)提纯乙炔的试剂通常选用___________(填化学式)溶液。
(5)向三颈烧瓶中逐滴滴加氨水，白色固体逐渐溶解为，判断氨水过量的方法是___________。停止滴加氨水，通入净化后的乙炔，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，写出生成沉淀的离子方程式：___________。

【推荐3】为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

(1)在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是________。
(3)B中的溶液作用是________。
(4)小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的反应生成和，该反应的离子方程式是________。
(5)实验前D中含有的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）：________。
(6)另一活动小组的同学认为上述实验装置存在不足，则改进的措施是________。