工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在恒容密闭容器中进行，以下说法正确的是
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在恒容密闭容器中进行，以下说法正确的是| A．容器内气体的密度不再发生改变，则说明该反应已经达到化学平衡 |
| B．正反应过程中反应物断键所吸收的能量小于生成物成键所释放的能量 |
| C．当SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2时，则说明反应已达化学平衡 |
| D．提高反应时的温度，不仅可以提高反应速率，也可以实现SO2的完全转化 |
更新时间：2022-07-07 16:07:00
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名校
【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 肼 中含有的孤电子对数为 |
B． 含有的电子总数为 |
C．足量 与含 的浓盐酸充分反应，转移的电子数为 |
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为 |
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解题方法
【推荐2】下列实验内容的解释正确的是
| 实验内容 | 解释 | |
| A | 相同温度下，用pH传感器测定 和 饱和溶液的pH，后者pH大 | 酸性： |
| B | 向 溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红 | KI与的反应为可逆反应 |
| C | 向10mL 0.2  NaOH溶液中滴入2滴0.1 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1溶液，又生成红褐色沉淀 | 在相同温度下的 ： |
| D | 向含有酚酞的 溶液中滴入 溶液，观察溶液颜色的变化 | 证明溶液中存在水解平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，达到平衡，各物质的浓度不可能为(
单选题
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【推荐1】下图是可逆反应X2+ 3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）| A．t1时，只有正方向反应 | B．t2时，反应到达限度 |
| C．t2- t3，反应不再发生 | D．t2- t3，各物质的浓度相等 |
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解题方法
【推荐2】一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相同 |
| D．该反应是放热反应，升高温度将缩短反应达到平衡的时间 |
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