【推荐1】铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是(　　)

A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋

C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn

D．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

【推荐2】最近复旦大学的研究人员设计出一种以有机负极(PTO/HQ)和无机正极(MnO₂/石墨毡)的水合氢离子电池，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，电能转化为化学能

B．放电时，H3O+向MnO2@石墨毡极迁移

C．放电时，正极上发生: MnO2 +2e- +4H3O+= Mn2+ +6H2O

D．充电时，阴极上发生: PTO+4e- + 2H2O= HQ + 4OH-

【推荐3】如图是一种浓差电池，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl^-和Na⁺，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法正确的是

A．a电极为电池的正极，电极反应式为2H＋＋2e-=H2↑

B．C为阴离子交换膜，A为阳离子交换膜

C．负极隔室的电中性溶液通过阳极表面的还原作用维持

D．该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值

【推荐2】某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/
1	番茄	1	98.7
2	苹果	2	27.2

电池工作时，下列说法正确的是

A．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

B．锌片为负极，发生还原反应

C．电子从锌片经水果流向铜片

D．该装置能将化学能全部转化为电能

【推荐3】碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO₂及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：
负极：Fe(s)+ 2HCO₃^- (aq) -2e^- = FeCO₃ (s)+H₂CO₃(aq)(主要)
正极：2H₂CO₃(aq) +2e^- = H₂↑+2HCO₃^- ( aq)(主要)
下列说法不正确的是

A．钢铁在CO2 水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O +Fe= FeCO3 +H2

B．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D．腐蚀过程表明含有CO2 的溶液其腐蚀性比相同pH 值的 HCl溶液腐蚀性更强

【推荐1】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论或解释
A	常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中	铜片上持续产生大量气泡	铁的金属性强于铜
B	在平衡体系中加入KCl固体	溶液颜色变浅	加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动
C	常温下，用pH计测定溶液	测得pH=7	溶液对水的电离程度无影响
D	滴有酚酞的溶液中加入固体	溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列说法正确的是（       ）

A．过量的100gNa2O2与CO2反应后，固体质量变成了105.6g，此反应转移电子为0.4mol

B．在Fe与含nmolHNO3的稀溶液反应中，被还原的HNO3不一定为nmol

C．在Mg与Al做电极，其它溶液做电解质构成原电池中，Mg一定为负极

D．碱性氧化物一定为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物