下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论或解释 |
| A | 常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中 | 铜片上持续产生大量气泡 | 铁的金属性强于铜 |
| B | 在 平衡体系中加入KCl固体 | 溶液颜色变浅 | 加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动 |
| C | 常温下，用pH计测定 溶液 | 测得pH=7 |  溶液对水的电离程度无影响 |
| D | 滴有酚酞的 溶液中加入 固体 | 溶液红色变浅 | 溶液中存在水解平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2023-04-23 17:00:19
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列能用勒夏特列原理解释的有几个
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深
⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深
⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
| A．6 | B．5 | C．4 | D．3 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢 |
B．将 的乙酸溶液稀释10倍后溶液 |
| C．合成氨反应常在高压条件下进行 |
D．对 平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 目的 | 方案设计和现象 | 结论 |
| A | 证明 是弱电解质 | 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 | 是弱电解质 |
| B | 探究压强对化学平衡的影响 | 先将注射器充满 气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 | 加压，平衡向生成气体的方向移动 |
| C | 探究浓度对化学平衡的影响 | 向 (黄色)溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色 | 增大 浓度，平衡向生成 (橙色)方向移动 |
| D | 比较 、 催化分解 的效率 | 向两份等浓度、等体积且等温的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的 溶液和 溶液，前者产生气泡较快 | 催化效率： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ H＞0，下列叙述正确的是
H＋＋OH－ H＞0，下列叙述正确的是| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| D．向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】某温度下，
和的电离常数分别为
和
将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
和的电离常数分别为和将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是| A．曲线Ⅰ代表溶液 |
B．溶液中水的电离程度： |
C．从c点到d点，溶液中 逐渐变小(其中 、 分别代表相应的酸和酸根离子) |
D．相同体积a点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同 |
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、MnO
的溶液中，Ag+、Cu2+、Fe3+、NO
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列实验操作、现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等pH的HA溶液和盐酸中 | HA溶液中产生气泡的速率比盐酸快 | 等浓度、等体积时溶液的酸性：HA＞盐酸 |
| B | 常温下，将pH计置于 醋酸溶液中 | pH计读数为2.9 | 醋酸是弱酸 |
| C | 将 溶液加入盛有2 mL浓度均为的NaCl和NaI混合溶液的试管中 | 混合溶液中出现黄色沉淀 |  |
| D | 常温下，将滴有几滴酚酰试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃ | 溶液颜色加深，并产生大量气泡 |  的水解平衡正向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
(0.65)
【推荐2】氮的氢化物中除了最重要的NH3，还有N2H4(肼：二元弱碱，性质与氨相似)和HN3(氢叠氮酸，酸性类似于醋酸)等，下列有关说法错误的是
| A．肼的硫酸酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 |
| B．假设和烷烃类似，肼存在系列“氮烷”，则其通式应该是NnHn+2 |
| C．沸点：C2H6＜N2H4 |
| D．浓度均为0.01mol/L的HN3、HCl、Na2CO3等体积混合后(不考虑CO2溶解)，所得水溶液呈酸性 |
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列关于实验现象的描述不正确的是
| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 |
| B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋8OH－＋6e－ === CO32－＋7H2O |
| C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 |
| D．把铜片插入FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解 |
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(0.65)
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【推荐2】—种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应如下,下列有关说法正确的是
NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4
Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4
NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4
Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4| A．放电时,NaTi2(PO4)3发生氧化反应 | B．放电时,Na+向锌电极移动 |
C．充电时,阳极反应式为[Ti2(PO4)3]-+2e- [Ti2(PO4)3]3- | D．充电时,每转移0.2mol电子,理论上阴极增重6.5g |
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