【推荐3】I.分类是研究的方法，如有的物质是电解质、有的是非电解质；有的化学反应是氧化还原反应，有的反应是离子反应。
(1)如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是_______。

A．①氧化物 ②纯净物 ③化合物	B．①盐 ②正盐 ③钠盐
C．①单质 ②电解质 ③化合物	D．①胶体 ②分散系 ③混合物

(2)请用圈画出①氧化还原反应和②离子反应的关系：_______。
(3)下列物质发生的反应不属于氧化还原反应的是_______。

A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑	B．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
C．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O	D．3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O

II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(4)NaClO中Cl元素的化合价是_______。
(5)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的_______ (填物质的化学式)反应生成了具漂白作用的_______(填物质的化学式)。
(6)若将“84”消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸 混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。请标出上述反应中电子转移的方向和数目_______，该反应中被还原的元素是_______。
III.Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(7)化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，上述反应中当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是_______。

A．生成了2.24升氮气	B．被氧化的氨气为0.2mol
C．反应中转移了4.8mol电子	D．氯化铵是还原产物

【推荐2】某工厂废水中含大量和少量的、、，为减少污染变废为宝，实验小组设计了如图方案(其中每步加入试剂均过量)：

(1)“试剂Ⅱ”为_______，与“试剂Ⅰ”反应的离子有_______
(2)“红褐色沉淀”为_______，“”的作用是_______
(3)“试剂Ⅲ”是沉淀“溶液B”中，证明“溶液B”中已经完全沉淀的试剂为_______。
(4)“溶液B”中残留与“试剂Ⅲ”反应的化学方程式为_______。
(5)“溶液C”在空气中晾晒一段时间后，加盐酸调成弱酸性，蒸发可得工业食盐，但加盐酸时有少量气泡逸出，经检验为，则“溶液C”中碳酸盐形成的可能离子反应为(写出一个即可)_______

【推荐3】利用生物浸出黄铜矿(主要成分CuFeS₂，含有少量SiO₂杂质)回收其中铁和铜的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)Cu²⁺的生物浸出原理如图：浸出温度不宜过高，其原因是_____，反应①的离子方程式为____。

(2)浸渣的主要成分为____(填化学式)，操作1的名称为____。
(3)分离Cu²⁺的原理如下：Cu²⁺+2(HR)org(CuR₂)org+2H⁺。根据流程，反萃取加入的试剂应该为_____(填化学式)。
(4)检验滤液2中是否存在Fe³⁺，可选用_____(填标号)。

A．KSCN溶液

B．K4[Fe(CN)6]溶液

C．K3[Fe(CN)6]溶液

D．KMnO4溶液

(5)“一系列操作”包括_____、洗涤、干燥。