下列现象与电化学腐蚀无关的是
| A．铜锌合金（黄铜）不易被腐蚀 |
| B．银质物品久置表面变黑 |
| C．附有铜制配件的铁制品其接触处易生锈 |
| D．生铁比纯铁更容易生锈 |
更新时间：2022-07-02 22:01:04
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【推荐1】下列有关实验装置的说法正确的是
A．用图甲装置可测定 溶液的浓度 |
B．用图乙装置可探究温度对 平衡体系的影响 |
C．用图丙装置可制得消毒剂 同时减少 的逸出 |
| D．用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀 |
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【推荐2】下列实验操作现象与结论对应关系正确的是
| 实验操作、现象 | 结论 | |
| A | 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 | 溶液中一定含有Br2 |
| B | 一块除去铁锈的铁片上滴加铁氰化钾溶液，静置2~3min，有蓝色沉淀出现 | 铁片上发生了吸氧腐蚀 |
| C | 将SO2通入Ca(ClO)2溶液，出现白色沉淀 | SO2是酸性氧化物 |
| D | 向某盐溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 原溶液中存在 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
| A．该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS＞0 |
| B．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率 |
| C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数 |
| D．制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢 |
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【推荐2】镁电池因具有高的安全性和低廉的价格而备受关注，我国科学 家最近研发出一种新型镁电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．I 室中的电解质溶液可以是稀 H2SO4 |
| B．外电路中转移 2mol 电子时，N 极质量增加 24a g |
| C．离子交换膜为阳离子交换膜 |
| D．电子流向：M 电极→I 室→离子交换膜→II 室→N 极 |
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【推荐1】某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。
已知：K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀。
对有关实验现象及分析正确的是
变红 | 变红变蓝 |
| i.包裹锌片的铁钉 | ii.包裹铜片的铁钉 |
对有关实验现象及分析正确的是
| A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度i快 |
| B．随着反应的进行，培养皿i和ii中均出现红褐色浑浊 |
| C．培养皿ii中对铁钉的防护是牺牲阳极保护法 |
| D．该探究实验证明金属的防护需要给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属 |
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【推荐2】研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法错误的是
| A．青铜基体做负极 |
| B．青铜器在潮湿环境中不发生化学腐蚀 |
C． 参与的反应为： |
D．环境中的 与正负极的产物形成a的离子方程式为： |
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【推荐1】下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
| A．图甲是中和热的测定 |
| B．图乙是钢闸门与外接电源的正极相连以实现外加电流的阴极保护 |
| C．图丙是铁钥匙上镀铜 |
| D．图丁是铁发生吸氧腐蚀 |
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【推荐2】下列说法错误的是（ ）
| A．海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀 |
| B．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释 |
C．一定条件下反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，当2v正(H2)=v逆(HI)时，反应达到平衡状态 |
| D．向密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-160kJ·mol-1 |
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