【推荐2】某无色溶液中可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)该无色溶液中一定不存在的离子有___________；
(2)ab段生成的沉淀的化学式为___________；
(3)bc段表明溶液中有___________(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是___________；
(4)cd段沉淀减少的离子方程式为___________；
(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为___________。[按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H⁺)：n(NH)：n(Mg²⁺)=1：1：1]

【推荐3】现有、、三种无色溶液，只用一种试剂可把它们鉴别出来：
(1)该试剂是：_____
a．盐酸       b．       c．澄清石灰水
(2)该试剂与溶液反应的现象是_____，离子方程式为_____；
(3)该试剂与溶液反应的现象是_____，离子方程式为_____。

【推荐2】煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H₂S也是一种重要的工业资源。
(1)煤液化是_______(填“物理”或“化学”)变化过程。
(2)煤液化过程中产生的H₂S可生产硫酸，部分过程如图所示：

①SO₂反应器中的化学方程式是_______。
②生产过程中的尾气需要测定SO₂的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H₂O₂吸收再加足量BaCl₂溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H₂O₂吸收SO₂的化学方程式是_______；尾气中SO₂的含量(体积分数)的计算式是_______。
(3)H₂S还可用于回收单质硫。含有H₂S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl₃溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl₃溶液吸收H₂S过程中，溶液中的n(Fe³⁺)、被吸收的n(H₂S) 随时间t的变化如图：

① 由图中信息可知，0 ~ t₁时，一定发生的反应是_______(用离子方程式表示)。
②t₁以后，溶液中n (Fe³⁺ ) 保持基本不变，原因是_______。

【推荐3】中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

已知：Fe^2＋与铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])溶液生成蓝色沉淀。

(1)铁器在具有O₂、___________等环境中容易被锈蚀。

(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

成分	Fe3O4	FeO(OH)	FeOCl
性质	致密	疏松	疏松

现通过以下实验检验铁器表面氧化层中铁元素的价态：

①步骤②的操作是___________，步骤③的现象是___________。

②步骤④的试剂是___________溶液(填化学式)；

(3)铁器的锈蚀经过了一系列复杂的化学变化，请完成以下反应：

①Fe(OH)₂被空气氧化为Fe₃O₄的化学方程式是___________。

②在有氧条件下，Fe₃O₄在含Cl^-溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：___________

4Fe₃O₄＋O₂＋___________＋H₂O=FeOCl＋___________。

(4)化学修复可以使FeOCl最终转化为Fe₃O₄致密保护层：用Na₂SO₃和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤至无Cl^-。

①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl___________FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。

②Na₂SO₃的作用是___________。

③检验FeOCl转化完全的操作和现象是___________。

【推荐1】电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。
(1)利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为___________。
②下列关于该电池的说法正确的是___________。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的不变
D．当有被处理时，转移电子物质的量为
(2)以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。

写出负极电极反应式___________。

【推荐2】(1)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______，A电极的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是______，正极反应为______。
(3)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO-4e^-=4CO₂，正极反应式为______。

【推荐3】氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图(Ⅰ)所示。

(1)若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，则 a 电极上发生反应的电极反应式为______
(2)b 电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。
(3)当转移 0.2mol 电子时，需要消耗标况下的氢气体积是_______L。
(4)如图 (Ⅱ)所示，是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

   

①当电极 a 为 Fe，电极 b 为 Cu，电解质溶液为浓 HNO₃溶液时，一段时间后，形成稳定电流的原电池的总反应的离子方程式为_______。

②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O₂)反应所产生的化学能转化为电能。现设计一燃料电池，以电极 a 为正 极，电极 b 为负极，CH₄为燃料，采用 NaOH 溶液为电解液，则 CH₄通入的电极反应式为_______。

【推荐1】某科研小组设计利用甲醇(CH₃OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如图。

(1)甲装置中c口通入的气体是___________，A电极的电极反应式为___________。
(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。
①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO₄溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用___________溶液，镀件是___________(填“C”或“D”)。
(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

离子	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-
含量/mg•L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

①淡化过程中在___________室中易形成水垢[主要成分CaCO₃和Mg(OH)₂]，该室中除发生电极反应外，还发生反应的离子方程式为___________。
②产生淡水的出水口为___________(选填“e”、“f”、“j”)。
(4)若乙装置中C，D都是惰性电极，溶质为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是___________。

【推荐2】(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难于溶水但能溶于酸。则正极的反应式是___________，负极的反应式是___________。放电时负极附近的溶液的碱性________(填“不变”、“变大”或“变小”)。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示：

电池工作时，外电路上电流的方向应从电极________(填A或B)流向用电器。内电路中，CO₃^2-向电极___________(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。
(3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲醇(CH₃OH)和氧气构成燃料电池，则通入甲醇的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是____________，通入氧气的电极是原电池的____极，电极反应式是___________________。如果消耗甲醇160 g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______________(用N_A表示)。

【推荐3】利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。
(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意________(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_________________
(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag⁺ +Cu＝Cu²⁺ + 2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___，发生的电极反应为____________；
②外电路中的电子是从____电极流向____电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是____________；
④请指出该原电池装置的一个缺点：____________。