对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是
A.向溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液: |
B.向含溶液中通入: |
C.向溶液中滴入过量的溶液: |
D.向新制的悬浊液中加入几滴丙醛溶液并加热: |
更新时间:2022-08-13 18:47:04
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【推荐1】铋酸钠()是一种新型的光催化剂,已知:金属铋(Bi)价态为+3时较稳定,无色;铋酸钠()无色,难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液,向其中依次加入下列物质,对应的现象如表所示:
下列结论错误的是
加入的物质 | ①适量铋酸钠 | ②过量双氧水 | ③适量淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 溶液紫红色消失,产生气泡 | 溶液缓慢变成蓝色 |
A.实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5 |
B.向—淀粉溶液中加入铋酸钠,溶液不一定变成蓝色 |
C.实验①中反应的离子方程式为 |
D.实验③中将氧化为的不一定是 |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl3溶液中通入足量H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+ |
B.以石墨作电极电解熔融AlCl3:2AlCl32Al+3Cl2↑ |
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大:Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O |
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【推荐3】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O |
B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶液的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 |
C.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 |
D.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4 |
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【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的; |
B.溶液中加入少量溶液: |
C.等物质的量的、、三种溶液混合: |
D.溶液与少量溶液反应: |
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【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式是
A.溶液与少量溶液反应: |
B.电解水溶液: |
C.乙醇与酸性溶液反应: |
D.溶液中滴加稀氨水: |
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【推荐3】Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+;Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+;Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2[Cu(OH)4]。O3、O2的沸点分别为-111℃、-182℃。下列化学反应表示正确的是
A.Cu2S在高温下与O2反应:2Cu2S+4O22Cu2O+2SO3 |
B.Cu2S与浓硝酸反应:Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O |
C.Cu2O溶于稀硝酸:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O |
D.Cu在O2存在下与氨水反应:2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O |
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【推荐1】下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.NO2与水反应: |
B.氨水吸收足量SO2的反应: |
C.过量Fe和稀HNO3的反应: |
D.向溶液中通入少量SO2: |
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解题方法
【推荐2】用久置于空气中的生石灰【主要成分为CaO,还含有和】制取的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是
A.“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率 |
B.“氯化”中主要发生的反应为: |
C.“过滤”后的滤渣中含有 |
D.“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应 |
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【推荐3】对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量: |
B.向溶液中通入过量的: |
C.漂白粉溶液中通入少量气体: |
D.向溶液中加入: |
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【推荐1】下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】某小组利用蔗糖、碳酸铵、生石灰和稀硫酸从AgNO3废液(含Fe3+、Al3+)中提取高附加值的银,其转化关系如图所示(条件省略)。下列说法正确的是
A.c为(NH4)2CO3,d为生石灰,e为稀硫酸,f为蔗糖 |
B.沉淀b的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3和CaCO3 |
C.溶液a的主要成分是Ag(NH3)2OH |
D.上述转化中发生了两个氧化还原反应 |
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