短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是
| X | Y | |
| Z | W |
| A．原子半径：Z＞W＞X＞Y |
| B．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等 |
| C．H4ZO4和H3WO4是弱酸 |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z |
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山东省济南市山东师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期第二次学分认定考试（期末）化学试题（已下线）第16单元 物质的结构与性质（选考）（B卷 滚动提升检测）-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷（已下线）第4章 章末检测-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）福建省龙岩市长汀县第一中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题四川省泸县第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题山东省临沂滨河高级中学2022-2023学年高一上学期线上期末考试化学试题
更新时间：2022-04-14 06:31:01
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【推荐1】若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 ( )
| A．第14列元素所形成的化合物种类最多 |
| B．第10列元素全部是金属元素 |
| C．第3列所含元素的种类最多 |
| D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 |
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【推荐2】下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是
| X | Y | |
| Z | W |
| A．原子半径：Y>X>Z>W | B．最高正化合价：Y>W>X=Z |
| C．第一电离能：Y>X>Z>W | D．电负性：Y>X>Z>W |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的电子总数等于其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．最高正化合价：Z＞X＞Y | B．Z的单质具有漂白性 |
| C．Z的最高价氧化物为ZO3 | D．简单氢化物的稳定性：Y＜Z |
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【推荐2】下列事实能用元素周期律解释的是
A． Fe3+能将 氧化成I2 | B．气态氟化氢比气态氯化氢稳定 |
| C．水的沸点比硫化氢的沸点高 | D．向 溶液中加盐酸，有气泡产生 |
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【推荐1】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子序数等于X与Y的原子序数之和，W的最外层电子数为K层的一半，X与Y可形成原子个数比为3 ： 1的10电子分子。下列说法正确的是
| A．简单离子半径Z<Y<W |
| B．Y和Z的简单气态氢化物的稳定性Z<Y |
| C．W与Z形成的化合物中阴阳离子个数比均为1：2 |
| D．由X、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 |
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【推荐2】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
| A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y |
| B．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第ⅥA族元素 |
| C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S |
| D．Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2 |
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【推荐1】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的电子层数是最外层电子数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ）
| A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 |
| B．干燥的Z的单质具有漂白性 |
| C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 |
| D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 |
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解题方法
【推荐2】现有原子序数依次增大的短周期主族元素W、P、Q，气体X、Y、Z分别为W、P、Q的单质，X、Y、Z之间能发生如图转换关系。已知化合物乙的水溶液常用于蚀刻玻璃，化合物乙与化合物甲反应可生成白烟。下列说法正确的是
| A．W元素的氧化物中只存在极性共价键 |
| B．P元素的氧化物都是酸性氧化物 |
| C．化合物甲能使湿润的紫色石蕊试纸变红 |
| D．化合物乙的还原性弱于化合物甲的还原性 |
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