【推荐1】现有下列物质①NaCl晶体 ②液态醋酸③干冰④铜 ⑤蔗糖⑥熔融的KNO₃
⑦硫酸溶液⑧酒精⑨液氧 ⑩BaSO₄固体
（1）以上物质能导电的是________________
（2）以上物质属于电解质的是________________
（3）以上物质属于非电解质的是_________________

【推荐2】现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是___。
(2)以上物质中属于电解质的是__。

【推荐3】按要求回答下列问题
(1)①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是____________。（填编号）
(2)3.01×10²³个NH₄⁺含有质子的物质的量是__________，含有电子的物质的量是__________；
(3)200mL 2mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中SO₄^2﹣的物质的量浓度为__________；
(4)标准状况下，36g H₂和O₂组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H₂和O₂的体积比为_____________；
(5)标准状况下，将33.6LNH₃溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____________；
(6)已知1.505×10²³个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是_________。

【推荐2】现有物质：①液态②洁净的空气③固体④氨水⑤⑥稀硫酸⑦⑧溶液⑨固体⑩液氯。请回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的是_____(填标号，下同)，属于电解质的是_____；属于碱性氧化物的是_____。
(2)煅烧③时发生反应的化学方程式为_____；将煅烧生成的气体通入少量的⑧中发生反应，该反应的离子方程式为_____。
(3)少量的⑨加入⑥中发生反应的离子方程式为_____；当二者以某种比例混合时，溶液的导电能力几乎为零，原因是_____。

【推荐3】现有以下物质：氢氧化钡 胶体 酒精 稀硫酸 
(1)以上物质中属于混合物的是___________ 填序号，下空同，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________能导电的是___________
(2)向中逐滴滴加，可观察到的现象___________。 
(3)写出物质在水中的电离方程式：___________。
(4)写出物质和反应的离子方程式___________。
(5)约含有 ___________个分子，含___________mol质子。
(6)将⑧溶于水配成100mL溶液，从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为___________。

【推荐1】准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	HCl	NaCl	Na2O	CO
第二组	CH3COOH	CaSO4	H2O2	SO2

每组分类均有错误，其错误的物质分别是____、____(填化学式)。
(2)有以下物质：①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥NaHSO₄固体
i.其中能导电的是____(填序号，下同)；属于非电解质的是____；属于电解质的是____。
ii.写出物质⑥溶于水时的电离方程式：____。
(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是____(填字母)。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐

D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性

【推荐2】完成下列填空
(1)①0.3molNH₃分子中所含原子数与___________个分子中所含原子数相等。
②在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂刚好化合生成2体积气体A，则A的化学式可表示为___________。
③在同温同压同体积的条件下，与气体B的质量之比是1：8，则B的摩尔质量为___________。
④在、101kPa的条件下，同质量的和气体C的体积之比是15：8，则C的摩尔质量为___________。
⑤相同温度下在两个相同容积的密闭容器D、E中，分别充入相同质量的X气体和CO气体，D和E中的压强之比是7：16，则X的摩尔质量为___________。
(2)按下列要求回答：①Cu；②Al₂O₃；③CH₃COOH(醋酸)；④干冰；⑤Ba(OH)₂；⑥C₂H₅OH(酒精)；⑦KClO₃；⑧CaCO₃；⑨氨水；⑩液态硫酸
a．上述各物质属于电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。
b．⑤在水中的电离方程式为___________。⑦在水中的电离方程式为___________

【推荐3】Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
(1)是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式：___________。
(2)现有：①固体   ②稀硫酸   ③氨气   ④熔融   ⑤蔗糖   ⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
(3)写出在水溶液中的电离方程式：___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(4)某金属氯化物中含，则金属M的相对原子质量为___________。
(5)标准状况下，与的气体含相同H原子数的的体积为___________。
(6)由两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为。则的物质的量之比为___________。

【推荐1】I.已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______。
(2)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。
(3)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的质量比为_______。
(4)在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，氧化剂是_______
II.某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(5)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(6)已知2个KBrO₃在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为_______。
(7)根据上述反应可推知_______。

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>X	D．还原性：X>AsH3

(8)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
   

【推荐2】用FeCl₃溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2X表示。
(1)上式中X的化学式为 ___________。
(2)在上述反应中，氧化剂为___________，氧化产物为 ___________，将两者的氧化性相比较，___________的氧化性更强。
(3)若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl₃的质量为 ___________g。
(4)该反应的离子方程式为 ___________。
(5)请写出反应物氯化铁的电离方程式 ___________。

【推荐3】按要求填空：
I．现有7种物质：① Na、② FeCl₃溶液、③ CH₃COOH、④ 熔融的KNO₃、⑤ CO₂、⑥ Fe(OH)₃胶体、⑦ NH₄Cl 固体。
(1)能导电的电解质有___________(填序号)。
(2)属于盐的物质有___________(填序号)。
(3)区分Fe(OH)₃胶体和 FeCl₃溶液的常用物理方法是___________。
(4)FeCl₃在溶液中的电离方程式是___________。
II．依据信息书写下列反应的离子方程式。
(5)SO₂是一种酸性氧化物，可用过量 NaOH溶液吸收含 SO₂的尾气，该反应的离子方程式是___________
(6)市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式为___________。
III．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：
(7)试剂A是___________，“母液”中除了含有Na^＋、CO、OH^-外，还含有___________等离子，过滤要“趁热”的目的是___________。
(8)检验试剂级Na₂CO₃中Cl^-和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是___________(填字母)。

A．HCl、BaCl2、AgNO3	B．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
C．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3	D．AgNO3、HCl、BaCl2