【推荐1】下列可以成为形成物质世界多样性的原因有（       ）
①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象(化合物具有相同分子式，但结构不同)；⑤同素异形现象

A．仅①②③

B．仅②④⑤

C．仅①③

D．①②③④⑤

【推荐2】关于晶体和晶胞的说法正确的是（        ）

A．同一个物质可以是晶体也可以是非晶体

B．进行X-射线干涉实验可以识别物质是否是晶体

C．晶体的各向异性和对称性是矛盾的

D．水晶是晶体，所以水是晶体

【推荐3】下列说法正确的是

A．和是两种不同的元素	B．单晶硅和石英互为同素异形体
C．和互为同系物	D．H与在元素周期表中处于同一主族

【推荐1】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是

A．Z与M可形成化合物MZ4

B．简单离子半径：Y>Z

C．Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高

D．MY2与MZ4的化学键类型相同

【推荐2】下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（       ）

A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

D．Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl

【推荐3】下列物质中不含共价键的是：

A．N2

B．NaCl

C．Na2O2

D．KOH

【推荐2】下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性

B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

C．气体单质分子中，一定没有π键

D．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁

【推荐3】下列说法中正确的是

A．C－H键比Si－H键的键长更短，故CH4比SiH4更稳定

B．只有非金属原子之间才能形成共价键

C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成

D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

【推荐1】下列模型分别表示、、的结构，下列说法不正确的是
   

A．1 mol 分子中有3 mol σ键和2 mol π键

B．32 g 分子中含有1 mol σ键

C．是由非极性键构成的非极性分子

D．三种物质构成的晶体均为分子晶体

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①lmol CH中含11N_A个电子
②1mol -OH中含10N_A个电子
③lmol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为N_A
⑤1 L 1 mol/L苯酚钠溶液中含有C₆H₅O^-的个数为N_A
⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3N_A个氢原子

A．①④

B．②⑥

C．③④

D．②⑤

【推荐3】N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

B．光照条件下CH4和Cl2充分反应，当消耗1molCl2时，形成的σ键的数目为2NA

C．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中含的数目小于0.2NA

D．18g葡萄糖分子中，sp3杂化的原子数为0.5NA