【推荐1】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

(1)试从上图图1中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接___________，B接___________。
(2)能说明氯气具有氧化性的实验现象是___________。

(3)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如右图所示，该离子交换膜是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，溶液乙是___________

【推荐2】如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：

（1）乙池中Fe极电极反应式为___________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_________色。
（2）甲池若为用电解原理精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的，且比其活泼和不活泼的成分均存在)的装置，则A电极名称为_____极，电极反应式为____________，电解质溶液可以是______；通电一段时间后，A极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)，乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为________，若此时，乙池剩余溶液为25℃，体积为400 mL，则溶液的pH＝_______。

【推荐3】CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料。以CO₂为原料可合成多种物质。
（1）利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分CO、H₂），重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH₄(g) = C(s) + 2H₂(g)   △H = +75.0 kJ·mol⁻¹
②CO₂(g) + H₂(g) = CO(g) + H₂O(g)   △H = +41.0 kJ·mol⁻¹
③CO(g) + H₂(g) = C(s) + H₂O(g)     △H = －131.0 kJ·mol⁻¹
反应CO₂(g) + CH₄(g) = 2CO(g) + 2H₂(g)的△H= ____。
（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2 mol CO₂和6 mol H₂发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H<0。测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如下图所示。

①前10 min内的平均反应速率υ(H₂)=____ mol∕(L·min)。
②能说明该反应已达平衡状态的是____。
A．c(CO₂):c(H₂):c(CH₃OH):c(H₂O)=1:3:1:1
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．CH₃OH的体积分数在混合气体中保持不变
D．混合气体的密度不随时间变化
③下列措施能使n(CH₃OH) ∕n(CO₂) 增大的是____。
A．升高温度                              B．恒温恒容充入He(g)
C．使用高效催化剂                    D．恒温恒容下，再充入1mol CO₂、3mol H₂
④该温度下的平衡常数K=____(L∕mol)²。
（3）用100mL 0.25 mol∕L Na₂CO₃溶液吸收标准状况下336mL的CO₂气体（溶液体积变化忽略不计），所得溶液中：c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)=____ mol∕L（填数字）。
（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图所示。

① b电极的名称是____。
② 请写出电解时生成乙烯的电极反应式____。

【推荐2】降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
(1)我国利用氯碱厂生产的作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。

①乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为_______；反应一段时间后，d极产生气体时，乙装置中转移电子_______。
②下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.甲装置可实现化学能向电能的转化
B.甲装置中透过阳离子交换膜向a极移动
C.乙装置中c极一侧流出的是浓盐水
(2)①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀.炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈.请写出铁锅生锈过程的正极反应式：_______。
②图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的_______极。
(3)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置.有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：。
①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是_______(填序号)。
A.             B.               C.                 D.
②该电池放电时，正极附近溶液的pH_______(填增大、减小、不变)。
③充电时该电池阴极的电极反应式_______。

【推荐3】化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。
I.某探究小组用以下右图装置做如下实验。

实验编号	a中试剂	b中试剂
1	0.1克Na、3 mL水	0.1克Na、3 mL乙醇
2	3 mL水	3 mL饱和FeSO4溶液

(1)实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面_____（填编号，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面_______。
a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平
(2)实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高， b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因：________________________________________________。
II．某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图（1）所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(3)请填满表中空格，以完成实验设计：

编号	实验目的	炭粉/g	铁粉/g	醋酸浓度/mol/L
①	作参照实验	0.5	2.0	1.0
②	探究醋酸浓度对实验的影响	0.5	_________________	0.1
③	_________________	0.2	2.0	1.0

(4)实验①测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示。该小组得出0～t₁时压强增大的主要原因是：___________________________________。t₂时，容器中压强明显变小的原因是______________。请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向______________。

【推荐1】镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：，实验室用如图所示装置制取Ni(CO)₄。

已知：①
②Ni(CO)₄熔点25℃，沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸
③Fe(CO)₅熔点20℃，沸点103℃。回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C用于合成Ni(CO)₄(夹持装置略)，最适宜选用的装置为___________(填标号)。

(3)在加热C装置之前，必须先观察___________装置(填字母)中___________(填实验现象)，目的是为了防止___________。
(4)利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则高纯镍粉在封管的___________温度区域端生成(填“323K”或“473K”)。

(5)实验中加入11.50gHCOOH，C装质量减轻2.95g(设杂志不参加反应)，E装置中盛有PdCl₂溶液100mL，则PdCl₂溶液的物质的量浓度至少为___________。

【推荐2】无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃。化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO↑+H₂O，制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸。

（1）请从图中选用所需的仪器(仪器可重复使用)组成一套验证甲酸(HCOOH)和浓硫酸加热生成产物的实验装置。现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水。将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满)，并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式(划横线部分不需要填写)。___

选用的仪器	加入的试剂
A	甲酸、浓硫酸
D	--

证明有一氧化碳生成的现象是___。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)₂⋅4H₂O]晶体。查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇。
相关的化学方程式是：2CuSO₄+4NaHCO₃=Cu(OH)₂⋅CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；Cu(OH)₂⋅CuCO₃+4HCOOH+5H₂O=2Cu(HCOO)₂⋅4H₂O+CO₂↑
实验步骤如下：
Ⅰ.碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量CuSO₄⋅5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是___。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到___(填写实验现象)，说明温度过高。
Ⅱ.甲酸铜的制备：将Cu(OH)₂⋅CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品。
③制取甲酸铜时需要趁热过滤的原因是___。
④用无水乙醇洗涤晶体的目的是___

【推荐3】亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于燃料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。亚硝酰硫酸能有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使燃料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。

(1)导管a的作用是_________。
(2)装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，故可将三颈烧瓶置于_________中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_________。
③该实验装置存在导致NOSO₄H产量降低的缺陷，请提出改进方案_________。
④利用装置A制备SO₂，下列试剂最适合的是________。
A．Na₂SO₃固体和20%硝酸
B．Na₂SO₃固体和20%硫酸
C．Na₂SO₃固体和70%硫酸
D．Na₂SO₃固体和98%硫酸
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO₂=NO₂↑+NO↑+H₂O。请写出NOSO₄H遇水分解时发生反应的化学方程式____________。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度。准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL 0.1000mol·L‾¹ KMnO₄标准溶液和10mL 25%的H₂SO₄溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500 mol·L‾¹的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄。亚硝酰硫酸的纯度为_______________。