【推荐1】（1）将锌片和银片浸入稀H₂SO₄中组成原电池，两极间连接一个电流计，锌片上发生的电极反应为________，银片上发生的电极反应为_____________；
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气_____升，导线上转移的电子
_____N_A；
（3）若将12.8g铜与一定量的浓HNO₃混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）气体，则所消耗的HNO₃的物质的量为_______，所得到的气体是（填化学式）__________，平均相对分子质量为_______。

【推荐2】铝是最常见的金属之一。
(1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是_____。
(2)氢化铝钠(NaAlH₄)是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH₄(s)═Na₃AlH₆(s)+Al(s)+H₂(g)            △H=+37kJ•mol^-1；K₁
Na₃AlH₆(s)═3NaH(s)+Al(s)+H₂(g)          △H=+70.5kJ•mol^-1；K₂
则NaAlH₄(s)═NaH(s)+Al(s)+H₂(g)            △H=__。
K=_____(用K₁和K₂表示)
(3)已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO形式存在。目前研究比较热门的Al—H₂O₂燃料电池，电池总反应如下：2Al+3HO=2AlO+OH^-+H₂O。
①正极反应式为_____。
②与普通锌锰干电池(Zn—MnO₂)相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al—H₂O₂燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的____倍。

【推荐3】按要求完成下列填空。
(1)下列变化过程，属于化学反应且放热的是_______。
①浓稀释②酸碱中和反应③Mg条与盐酸反应④与⑤铝热反应⑥碳高温条件下还原生成CO
(2)以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
   
①上述过程①中，能量的变化形式是由_______转化为_______。
②写出分解生成CO和的热化学方程式_______。
③CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，Y为电池的_______(填“正”或“负”)极，向_______极移动(填“X”或“Y”)，负极电极反应式为_______。
   
(3)已知反应：kJ/mol，在一定温度下，取1mol和3mol放在1L密闭容器中，在催化剂条件下进行反应，测得平衡时反应放出的热量30.7kJ，则此温度下，该反应的平衡常数为_______。

【推荐1】某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

(1)m极为_______极，该电极发生的电极反应式为_______
(2)装置丙Y极电极反应式为_______；装置乙中n电极发生反应的电极反应式为：_______
(3)另一化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO₄标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸(H₃PO₃)具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为磷酸。
①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为：_______。
②已知三次滴定数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为_______。(保留小数点后两位)

试验编号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	22.00
2	0.50	22.50
3	0.50	25.50

③某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_______。
A. 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B. 如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C. 容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。

【推荐2】如图所示，某同学设计一个甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)写出负极的电极反应式_____________________________。
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________。
(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，且变化了_______g。
(4)若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为_________________________________________________

【推荐3】（1）图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边溶液中同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
①X极上的电极反应式是______________________________________________________。
②电解NaCl溶液的离子方程式是____________________________________________。

（2）图2是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
①通入氢气电极的反应式为______________________________________________________________。
②石墨电极(乙装置中右侧电极)为__________极(填“阳”或“阴”),反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________极区(填“铁”或“石墨”)的溶液变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若在标准状况下,有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为__________L;丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。

【推荐1】目前的锂离子电池的正极材料多是LiCoO₂、LiMn₂O₄、LiFePO₄和双离子传递型聚合物等。改良正极材料的性能是锂离子电池领域的重点方向，如用碳包覆LiFePO₄和向其中掺杂金属银等。下列过程是制备该正极材料的流程图：

回答下列问题：
(1)LiFePO₄中铁元素的化合价为_____价。已知原料是Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O、NH₄H₂PO₄和C₆H₁₂O₆的混合物，其中Li、Fe、P三种元素的物质的量比为1：1：1，C₆H₁₂O₆的用量占原料总质量的5%。若原料的质量为1000 g，则需要称取NH₄H₂PO₄的质量为_______(保留两位小数)。
(2)将原料先行研磨4 h目的是_________。为了更快得到前驱体粉末，除了保持温度在50℃外，还应进行的常见操作方法是_________。
(3)两次焙烧均需要在高纯氮气环境下进行，原因是________。葡萄糖分解产生的碳除了提供还原性环境，提高产物纯度，而且可以阻止晶粒的聚集长大，控制颗粒形状，提高LiFePO₄的电导率。则葡萄糖分解的化学反应方程式(分解过程中只有C一种单质生成)为________。600℃加热时硝酸银发生分解生成红棕色气体和3种常见单质(其中两种气体单质物质的量比为2：7)，则分解时的化学反应方程式为_______。
(4)如图所示是用LiFePO₄/Ag/C作正极材料制成的纽扣锂离子电池组装示意图。充电时，其正、负极材料所发生反应的电极方程式分别是______、______(锂离子电池是靠xLi^＋在两极的嵌入和嵌出进行工作)。

【推荐2】工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和锌。软锰矿主要成分为MnO₂；还含少量Al₂O₃和SiO₂杂质。闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。现用稍过量的软锰矿和闪锌矿为原料，经过一系列处理后分别在两个电极生成产品“MnO₂和锌”。工艺流程如下：

已知：Ⅰ：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。
例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O.
Ⅱ：4X^-+Mn²⁺MnX₄^2-，X^-不参与电极反应。Zn²⁺与X^-不反应。
Ⅲ：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	A13+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）操作I的名称是_____________________。
（2）物质C是MnO₂和ZnO的混合物。加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是________(用化学式表示)。
（3）电解溶液D的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。

①硫酸钠的作用是________________________。
②b电极的电极反应式是______________________。a电极的电极反应式是_______________________。
（4）若一定质量的闪锌矿中含1.76kgFeS，则在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO₂的质量为_______kg。
（5）现有0.4mol/L Mn(NO₃)₂、 0.8mol/LZn(NO₃)₂的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na₂S溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c(Mn²⁺)=2.0×10^-3 mol/L，则此时c(Zn²⁺)=________[已知K_sp(ZnS)=1.3×10^-24，K_sp(MnS)=2.6×10^-13]

【推荐3】工业上以软锰矿(主要成分，还含有少量的等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：

(1)软锰矿“粉磨”的目的是_______。
(2)写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式_______。
(3)“浸渣”的主要成分是_______(用化学式表示)。
(4)“除杂”反应中X可以是_______(填标号)。
a.       b.       c.       d.
(5)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式_______。
(6)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式_______。
(7)在废水处理中常用将转化除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则_______。(已知：时，的电离常数；)

【推荐1】家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%的NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：________