能正确表示下列变化的离子方程式是
| A．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2=I2＋2H2O |
| B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2H+=2Mg2+＋2H2O |
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH-= ＋H2↑ |
| D．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H+=2Fe2+ +Fe3++4H2O |
更新时间：2022-04-08 19:27:11
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列指定反应的离子方程式错误的是
A．向Fe(OH)2悬浊液中滴加稀硝酸： |
B．用氨水吸收足量的SO2气体： |
C．向NH4HSO4溶液中加入几滴Ba(OH)2溶液： |
D．将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液变为浅绿色： |
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解题方法
【推荐2】下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO +3H2 ↑ |
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O (橙色)+H2O 2 CrO (黄色)+ 2H+ |
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO +CO2 +H2O=H2SiO3(胶体) + CO |
| D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4+COCaCO3+SO |
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溶液：
溶液与NaOH溶液混合：
溶液中通入过量氯气：
溶液检验加碘盐中的
：
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解题方法
【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．工业制漂白粉： |
B．向 溶液中滴加硝酸： |
C．向苯酚钠溶液中通入少量 ： |
D．向 悬浊液中滴入 氨水： |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验方案设计 | 现象 | 结论 |
| A | 室温下，向HX的浊液中加入碳酸钠溶液 | 溶液变澄清 | 酸性： |
| B | 将铜丝插入 溶液中 | 铜丝溶解 | 铜的金属性强于铁 |
| C | 25℃时测盐(MR)溶液的pH |  | 不能判断 和 是否均为强电解质 |
| D | 向某溶液中加入稀硫酸 | 产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体 | 该溶液中含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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、
混合气体通入
溶液中产生的白色沉淀是
单选题
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【推荐1】类比和推理是化学研究的重要方法。下列应用该方法正确的是
A．铁和氯气反应生成，则铁和碘单质也生成 |
B．由“ 能与NaOH反应”推出“ 能与NaOH反应” |
| C．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 |
D．由“Si、S均能与H，在受热时反应”推出“P与 在受热时能反应” |
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解题方法
【推荐2】某同学在实验室处理铝粉和氧化铁粉末的混合物制备单质铁和铝，转化关系如图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．试剂X可能为盐酸 | B．a、b、c都既能与酸反应又能与碱反应 |
| C．b→c→Al的反应条件分别为加热、电解 | D．d→Fe过程一定为置换反应 |
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解题方法
【推荐1】A为常见的金属单质，现有如图所示的转化关系：
下列叙述中不正确 的是
下列叙述中
| A．A为Fe，B为Fe3O4 |
B．C D过程中溶液的颜色变化：由黄色至浅绿色 |
| C．④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| D．⑧的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
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【推荐2】部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
| A．a分别在纯氧中点燃和在高温下与水蒸气反应所生成的化合物相同 |
| B．b与e的相互转化可通过化合反应来实现 |
| C．加入a可除去b的硫酸盐溶液中混有的硫酸铜杂质 |
| D．c在空气中由灰绿色最终变为红褐色的d |
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既有氧化性，又有还原性。下列各组试剂不能利用以上性质检验
