【推荐1】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行

请按要求回答下列问题：
（1）1中的反应离子方程式：_________。
（2）该反应中浓盐酸体现什么性______。饱和食盐水的作用是_________；
（3）淀粉−KI溶液中观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。
（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是______（填名称）。
（5）Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为______，漂白粉放置于潮湿环境中易变质，变质过程的化学方程式为_________。
（6）Cl₂是一种重要的化学试剂，还可用下列方法制得：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑，当反应中有1molCl₂生成时，消耗的HCl在标况下的转移电子的数目为___________。

【推荐2】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，并可作为过氧化氢分解的催化剂。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验：

(1)装碱石灰的仪器名称是____。
(2)碱石灰的作用是____。
(3)本实验中，装置从左向右合理的连接顺序为：____
a→__________→__________→__________→__________→__________→__________→__________。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)。充分反应后，进行如图实验：

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。
该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设：
假设Ⅰ：H₂O₂还原Fe³⁺，使其转变为Fe²⁺；
假设Ⅱ：H₂O₂分解生成O₂，O₂氧化试剂X；
假设Ⅲ：____。
并对假设进行了以下实验探究：
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
实验②：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
回答下列问题：实验①说明假设____不正确；实验②的目的是____；由实验①②得出假设____是正确的。

【推荐3】为验证氧化性Cl₂>Fe^3＋>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹K₁～K₄，再通入一段时间N₂，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)过程Ⅰ的目的是___________；
(2)棉花中浸润的溶液为___________(填溶质化学式)；
(3)C中发生反应的化学方程式为___________；
(4)用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是___________；
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂>Fe^3＋>SO₂的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)；

	过程Ⅳ中B溶液中含有的离子	过程Ⅵ中B溶液中含有的离子
甲	有Fe3＋无Fe2＋	有SO
乙	既有Fe3＋又有Fe2＋	有SO
丙	有Fe3＋无Fe2＋	有Fe2＋

(6)进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe^2＋(aq)＋SO(aq)FeSO₃(s)(墨绿色)
提出假设：FeCl₃与SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃(墨绿色)与FeCl₃(黄色)的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：

则溶液E和F分别为___________、___________(填溶质化学式)。

【推荐1】为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙实验。

实验甲：在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，通入CO₂之前，关闭K₁和K₂。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：在试管Ⅰ内装入适量的水，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
(1)在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是________。
(2)在实验甲中，试剂X是_______；其作用是________。
(3)在实验乙中，I中的水可以换成下列的________。
A．浓硫酸       B．氢氧化钠溶液     C．澄清石灰水     D．饱和NaHCO₃溶液
(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是______。

【推荐2】某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。(相对原子质量Fe：56)

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入200mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
(一)气体产物成分探究
①实验前如何检查该装置的气密性_______。
②燃烧红磷的目的是_______。
③为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是_______。
(二)产物中铁元素价态探究：
(1)提出合理假设：
假设1：产物只有+3价铁；
假设2：_______；
假设3：_______。
(2)设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
①若现象为：_______，则假设1正确；
②若现象为：_______，则假设2正确；
③若现象为：_______，则假设3正确。
(3)a值范围为_______。

【推荐3】(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行______次。
(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______ 、______ 。
(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：
①能用作干燥氨气的装置有______(填字母)；
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有______(填字母)；
③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有______ (填字母)；
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有______(填字母)；
⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是______。
(4)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。
①可通过观察______来定性的得出结论；
②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是______；若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？______。