某物质的化学式为XWZY4,X和Y为第二周期主族元素,Z为第三周期主族元素,Z原子的核外电子数是Y与X原子核外电子数之差的3倍,W3+遇KSCN溶液呈血红色,ZY结构式如图所示,下列叙述正确的是
A.XWZY4具有还原性 | B.原子半径:Y>Z>X |
C.简单氢化物的稳定性:Z>Y | D.W元素在元素周期表中位于ds区 |
更新时间:2022-09-05 19:00:51
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解题方法
【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足;化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A.非金属性:W>X>Y>Z |
B.原子半径:Z>Y>X>W |
C.过量的X的简单氢化物与Z的单质,相遇也会产生白烟 |
D.Y的最高价氧化物对应水化物为弱碱 |
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【推荐2】下表显示了元素周期表中的一部分,其中①-⑦为短周期元素,已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物,有关叙述错误的是
① | ② | ③ | ||||
④ | ⑤ | ⑦ | ⑥ |
A.最高价氧化物对应水化物酸性:①<② |
B.③与氢元素形成10电子化合物呈中性 |
C.离子半径:⑤>④ |
D.⑦位于金属与非金属分界线附近,可作半导体材料 |
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【推荐3】短周期元素W、X、Y、Z能组成化合物,其中W、X、Y均为最高正价,该化合物可用于制备发动机高温涂层。已知W、X、Y位于同一周期且原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的金属元素,Y的电子总数是最外层电子数的3倍,有强氧化性,W与Z的原子序数之和为20。下列说法正确的是
A.原子半径: |
B.简单氢化物的稳定性: |
C.最高正价氧化物对应的水化物碱性: |
D.W、X、Y的最高价氧化物均易溶于过量的稀氨水 |
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【推荐1】几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
分析判断下列说法不一定正确的是
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 |
B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H |
C.G元素形成的一种单质常温下易自燃。 |
D.I在DB2中燃烧的反应为置换反应。 |
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【推荐2】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Z、R三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;Z与W在元素周期表中相邻,X的单质是空气的主要成分之一,且其氢化物的水溶液能使酚酞变红。下列说法正确的是
A.原子半径: R> Z>X | B.气态氢化物的稳定性:W>R |
C.最高价氧化物的水化物的碱性:Y>Z | D.工业上电解Z与R的化合物制取Z |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的族序数是周期序数的3倍,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A.离子半径.r(Y)>r(W) |
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 |
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 |
D.W只能形成一种氧化物 |
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【推荐2】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z、Q原子的最外层电子数之和为18,下列说法不正确的是
X | |||
Y | Z | ||
Q |
A.原子半径(r):r(Q)>r(Z)>r(Y)>r(X) |
B.元素Z有-2、+4、+6等多种价态 |
C.X和Z可形成共价化合物XZ2 |
D.可以推测Q的最高价氧化物的水化物的化学式是H3QO4 |
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