【推荐1】填空。
(1)CaO₂和Na₂O₂在结构和性质上有很多相似的地方。CaO₂属于_______化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为_______。
(2)用电子式描述化合物Na₂S的形成过程：_______。
(3)把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·L^-1·min^-1，试计算：
①前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
②2min末时Y的浓度为_______
③化学反应方程式中n=_______
④2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。
(4)将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H₂SO₄中，一组插入FeCl₃溶液中，分别形成了原电池。
①这两个原电池中，正极分别是_______(填字母)。
A.石墨、石墨　　　 B.石墨、Fe片　　　C.Fe片、Fe片 　　　D.Fe片、石墨
②写出插入稀H₂SO₄中形成原电池的正极反应式：_______(用离子方程式表示，下同)。
③写出插入FeCl₃溶液中形成原电池的总反应式：_______。

【推荐3】依据氧化还原反应：Cu^2＋(aq)＋Fe(s)=Fe^2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。
(2)X电极上发生的电极反应式为___________。
(3)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是___________(填字母)。

A．原电池工作时的总反应：Cu2＋(aq)＋Fe(s)=Fe2＋(aq)＋Cu(s)，为放热反应

B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应

D．原电池工作时，阳离子不断移向X电极

(4)若Y为稀硫酸，Ag极上出现的现象是___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)如图为以惰性电极进行电解的装置：写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

溶液               溶液
A：__________，B：__________，总反应方程式：__________，
C：__________，D：__________，总反应方程式：__________。
(2)两个烧杯中电解质溶液足量，则A、B、C、D四个电极产物的物质的量之比为__________。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为__________。
②正极上消耗（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为__________。

【推荐2】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应为PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，据此判断：
①铅蓄电池的负极材料是___________。
②工作时，电解质溶液的酸性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③工作时，电解质溶液中阳离子移向___________极。

【推荐3】某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)通入氧气的电极为___________ (填正极或负极)，该电极反应式为___________。
(2)铁电极为___________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为___________。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若甲中消耗0.005mol O₂，丙中精铜增重___________g。

【推荐1】汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。
(1)NO生成过程的能量变化如图1所示。该条件下，1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会____(选填“吸收”或“放出”)____kJ的能量。

(2)CO与NO在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。

t/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

①反应进行到10s时，正反应速率____逆反应速率(选填“>”“<”或“=”)，0~10s内用CO₂表示的平均反应速率是____mol/(L•s)。
②该条件下，NO的最大转化率为____。
③下列措施一定能增大该反应速率的是____(填标号)。
A.及时分离出CO₂             B.适当升高温度          C.适当压缩容器的容积       D.充入1molHe
④某同学在其它条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出NO浓度随时间变化关系如图2所示，催化剂____(选填“甲”或“乙”)的催化效果更好。

(3)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图3所示，根据燃料电池的原理，推测电极B是该电池的____极(选填“正”或“负”)，电极A的电极反应为____。

【推荐2】Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

（1）若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，写出B电极反应式：__。该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1molH₂SO₄，则转移电子的数目为__。
（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___(填“增强”“减弱”或“不变”)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1：

Pt(a)电极是电池的___________极，电极反应式为___________；Pt(b)电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________
(2)已知铅蓄电池的工作原理为，现用如图2装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移电子时铁电极的质量减少。请回答下列问题。
①A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________。
②电极的电极反应式是___________。

【推荐1】按要求完成下列问题。
⑴写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型
放电总反应：____________________________________________
负极：____________________________(      )反应；
正极：____________________________(      )反应；
⑵写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型
电解总反应：_____________________________________________
阳极：_____________________________(      )反应；
阴极：_____________________________(      )反应；
⑶氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H₂是还原剂，O₂是助燃剂，写出正、负两极的电极反应
负极：_______________________正极：_____________________

【推荐2】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
   
(1)右图是锌锰干电池的基本构造图，关于该电池的使用和性能，说法正确的是_____
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
(2)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂Cd+2NiO(OH)+2H₂O
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难于溶于但酸，以下说法正确的是________
A．以上反应是可逆反应                            B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd做负极                         D．是一种二次电池
(3)美国阿波罗的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。
   
①其电极为a是_______极（填正或负）
②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了_______mol电子。

【推荐3】根据化学反应原理，解决以下问题：
(1)用离子反应方程式表示工业上制烧碱的原理：___________。
(2)写出工业上冶炼铝的化学反应方程式：___________。
(3)氢氧碱性燃料电池负极的电极反应式为：___________。
(4)若适量的NO和O₂完全反应，每生成92g NO₂需要放出67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为___________。
(5)已知：Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)     ΔH₁=＋1344.1 kJ·mol^-1
2AlCl₃(g)=2Al(s)＋3Cl₂(g)            ΔH₂=＋1169.2 kJ·mol^-1
由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为___________。