【推荐1】甲烷是最简单的有机物，也是天然气的主要成分。
(1)甲烷的电子式为_______。
(2)甲烷和戊烷的关系是互为_______；戊烷有3种不同结构，其结构简式分别为、_______、_______。
(3)请用化学方程式表达甲烷和氯气在光照条件下的变化(写第1步即可)_______；从有机反应类型的角度看，该反应属于_______反应。
(4)已知甲烷完全燃烧再恢复至室温，共释放热量。请写出该反应的热化学方程式：_______。可以通过下图装置将化学能转化为电能。

①a电极为电源的_______极(填“正”或“负”)。
②装置工作时溶液中的向_______电极移动(填“a”或“b”)。
③请用电极反应式表达两电极的化学变化：
a电极：_______；
b电极：_______。
(5)我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程如图。

①该反应的总反应方程式为：_______。
②图中从a→b的变化过程为_______过程(填“吸热”或“放热”)。
③已知的结构式为，的结构式为。由和反应生成的反应类型为_______。

【推荐1】工业上，利用黄铁矿(主要成分是)制备硫酸以及冶炼铁，其简易流程如下：

请回答下列问题：
(1)气体Y的相对分子质量为44，气体Y的电子式为_______。
(2)气体X转化成的反应是放热反应，则参与反应的气体X和的总能量_______(填“高于”“低于”或“等于”)生成的的总能量。用的浓硫酸吸收，避免直接与水反应形成大量酸雾，污染环境，反应的能量变化如图所示。由此可知：是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)配平下列方程式并推断X的化学式：_______，____________________________X。X的化学式是_______。
(4)向溶液中通入气体X，没有明显现象，再通入，产生白色沉淀，该白色沉淀是_______(填化学式)。
(5)铁片和铜片在稀硫酸中构成原电池，装置如图所示。可观察到正极表面上实验现象有_______。写出负极的电极反应式：_______。

(6)在时，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，经过达到平衡，测得生成。
①反应开始到平衡时的平均反应速率为_______。
②在该条件下，的平衡转化率为_______。

【推荐1】有机化学与人类日常生活密不可分，大到国民经济支柱产业，小到百姓衣食住行都离不开有机化学的应用。金山区的上海石油化工股份有限公司是中国规模最大的炼油化工一体化、高度综合的现代化石油化工企业之一、完成下列填空：
(1)有机物的核心是碳元素。硅元素与碳元素同一主族，硅在元素周期表中的位置为________。硅能形成与烷烃类似的硅烷，写出乙硅烷的电子式________。硅烷很难像烷烃一样形成长链，这是因为硅的原子半径____(选填“大于”、“小于”或“等于”)碳的原子半径，因此键长____(选填“长”或“短”)，键能小。
(2)甲硅烷(SiH₄)在空气中非常不稳定，会自燃，其中硅的化合价为+4价。反应的化学方程式为：SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O。在方程式中标出电子转移的方向和数目________。该反应中氧化剂是_______，氧化产物是______。
(3)硅的非金属性弱于磷。隔绝空气条件下，测得甲硅烷的热分解温度为773K，而PH₃(其中磷的化合价为-3价)的热分解温度为713K。根据化合价解释甲硅烷的热稳定性不符合元素周期律非金属性递变规律的主要原因___________。
(4)石油的处理方式包括分馏、裂化和裂解。 甲实验小组用十六烷模拟石油的裂化。

在试管中加入少量的碎瓷片(主要成分是硅酸盐)作为催化剂，加热到250℃左右时B中稳定匀速地产生气泡。催化剂能加快反应速率的原因是降低了反应的_____，使用催化剂后单位时间内分解的十六烷_____(填“变多”、“变少”或“不变”)。请在下图中画出该反应在使用催化剂后的能量进程图______。

点燃C处玻璃导管中的气体，发现火焰内部有少部分呈现黄色，因为玻璃的主要成分有硅酸___________(填金属元素名称)。
(5)乙实验小组以十六烷(沸点287℃)、癸烷、辛烷(沸点125℃)、己烷的混合物代替石油模拟石油的分馏。实验中发现收集到十六烷后，还能收集到少量沸点范围为120-125℃左右的液体。根据沸点范围推测可能是收集到了碳原子数为8的烃。该液体不可能是原混合物中的辛烷，因为分馏时沸点______(选填“高”或“低”)的馏分会先从体系中逸出。通过仪器分析测定发现最后收集到的少量液体是辛烷和辛烯的混合物。请推测该液体产生的原因___________。