回答下列问题
(1)氮氧化物NOx是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。
①请写出NH3与NO2的化学方程式_______ 。
②在实验室中由固体物质制取氨气，其化学反应方程式为_______ ；
用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：_______ 。(按气流方向，用小写字母 表示)
(2)已知：亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水立刻发生反应2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。某化学兴趣小组设计如图装置用NO和Cl2制备NOCl。请回答：
①装置甲发生的离子反应方程式为_______ ，装置丙中的液体为_______ 。
②实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是_______ 。
③丁中冰盐水的作用是_______ 。
④经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，该缺陷是_______
⑤吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为：_______ 。(已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
⑥反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25mL，再加入VmLcmol/LAgNO3溶液恰好完全反应，则产物中NOCl纯度(质量分数)的计算式为：_______ 。
(1)氮氧化物NOx是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。
①请写出NH3与NO2的化学方程式
②在实验室中由固体物质制取氨气，其化学反应方程式为
用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：
(2)已知：亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水立刻发生反应2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。某化学兴趣小组设计如图装置用NO和Cl2制备NOCl。请回答：
①装置甲发生的离子反应方程式为
②实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是
③丁中冰盐水的作用是
④经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，该缺陷是
⑤吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为：
⑥反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25mL，再加入VmLcmol/LAgNO3溶液恰好完全反应，则产物中NOCl纯度(质量分数)的计算式为：
更新时间：2022-08-25 11:18:28
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【推荐1】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子，且甲乙相遇可产生大量白烟。
(1)X的结构式是______________ ，化合物丙的电子式___________________ ；
(2)实验室可用如图所示装置制备并收集甲。
① 写出试管中发生的化学反应方程式__________________ ；
② 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用化学反应方程式来表示)________________ 。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是____________ 。
已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子，且甲乙相遇可产生大量白烟。
(1)X的结构式是
(2)实验室可用如图所示装置制备并收集甲。
① 写出试管中发生的化学反应方程式
② 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用化学反应方程式来表示)
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【推荐2】已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可实现该反应。
试回答下列问题：
(1)A中发生可生成氨气，请写出中反应的化学方程式___________ 。
(2)仪器B中盛放___________ 作为干燥剂去除气体中的水蒸气。
a．无水硫酸铜 b．浓硫酸 c．碱石灰
(3)实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式是___________ 。
(4)反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是___________ ，产生该现象的原因是___________ 。(用恰当的化学用语表示)
(5)装置E中收集到的物质是___________ 。(填化学式)
(6)有同学认为：
与CuO反应生成的红色物质中可能含有
(红色)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有(已知：
)：___________ 。
试回答下列问题：
(1)A中发生可生成氨气，请写出中反应的化学方程式
(2)仪器B中盛放
a．无水硫酸铜 b．浓硫酸 c．碱石灰
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(4)反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是
(5)装置E中收集到的物质是
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与CuO反应生成的红色物质中可能含有(红色)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有(已知：)：
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【推荐3】⑴写出N2的电子式__________ 。下列能实现人工固氮的是__________ 。
A．闪电 B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
C．根瘤 D．合成氨车间
⑵实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。
写出该反应的化学方程式________________________________________ 。
实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是__________ 。
⑶氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）
____________________________________________________________
⑷用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙 装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：__________ 。
A．
B．
C．
D．
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_____________________ 。
⑸已知
，常温常压下，在一密闭容器中将
和
充分反应后，剩余气体的体积为__________ 
。
⑹在标准状况下，
水中可溶解
，所得溶液的密度为
，则氨水的物质的量浓度为__________ 
（保留一位小数）。
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写出该反应的化学方程式
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⑶氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）
⑷用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙 装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
A．
B． C． D．写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
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【推荐1】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。
请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是________________________________________________________ ；
(2)在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_______________________________________________ ；B中反应的离子方程式为：_________________________________________________ 。
(3)装置E和F的作用是____________________________________ ；为实现此作用，其操作方法是______________________________________________ 。
(4)装置D的作用是_______________________________________ 。
请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是
(2)在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是
(3)装置E和F的作用是
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【推荐2】硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：
反应生成八氨合氯化钙。)
(1)仪器a的名称为___________ ，其中加的试剂为___________ 。
(2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂
由暗绿色变为微红时通入空气，
后出现暗红色，移去酒精灯，能保持红热状态的原因是___________ ，装置C中发生反应的总反应化学方程式为___________ 。
(3)装置D的作用是___________ ；装置G的作用是___________ 。
(4)反应开始后，在装置E中看到的现象是___________ 。
(5)实验结束后，证明有
生成的操作是___________ 。
反应生成八氨合氯化钙。)(1)仪器a的名称为
(2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂
由暗绿色变为微红时通入空气，后出现暗红色，移去酒精灯，能保持红热状态的原因是(3)装置D的作用是
(4)反应开始后，在装置E中看到的现象是
(5)实验结束后，证明有
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【推荐3】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：
制备装置1：
制备装置2：
（1）在制备装置1中：
①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________ ；
②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____ 装置，改进后提高了NaNO2的纯度；
③D装置发生反应的离子方程式为______ 。
（2）在制备装置2中：
① B装置的作用是_______________________ ；
②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________ ；
制备装置1：
制备装置2：
（1）在制备装置1中：
①如果没有B装置，C中发生的副反应有
②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了
③D装置发生反应的离子方程式为
（2）在制备装置2中：
① B装置的作用是
②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移
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