【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中：仅C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子：B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子的次外层电子数占其核外电子总数的 ；C元素的阳离子C³⁺比B元素原子多2个电子。由此推知：
(1)A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________(填元素符号)；
(2)写出B原子的结构示意图：___________；
(3)分别写出D、E元素的简单离子的电子式，___________、___________；
(4)元素C与元素D形成的化合物的化学式是：___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

(1)元素①的基态原子核外电子占据的最高能层符号为___________。
(2)⑤的离子结构示意图___________。
(3)元素⑨在元素周期表的位置___________，位于元素周期表___________区。
(4)在元素①、②、③中，非金属性最强的是___________(填元素符号)。元素③、⑥、⑧的简单离子的半径最大的是___________(填相应的离子符号)。
(5)在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是___________(填化学式)。在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(6)金属④的熔点比⑤低，原因是___________。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	最外层电子数是电子层数的2倍
Z	元素最高正价是+7价

（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。
（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。
（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是______________________，
（4）证明该粒子的还原性比Z^-强的离子方程式是____________________.
（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________ 。
（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为____________g。

【推荐1】已知化合物M由3种元组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量M，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性。取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色；
②取2.68gM溶于水，加入含的氢溴酸恰好中和，此时溶液中只含一种溶质；中和后的溶液与硝酸酸化的过量溶液反应，得到7.52g的淡黄色沉淀。请回答：
(1)M中3种元素分别是Na、________、________（用元素符号表示）；
(2)M与水反应的化学方程式为________；
(3)M中一种元素对应的单质，与等物质的量的的溶液发生歧化反应，反应产物中含有溴酸钠，同时生成一种无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该反应的化学方程式________。

【推荐2】在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1)金属钠的通常保存在_______或_______里。
(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______(填序号，下同)。①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体

A．①②③④

B．②③④①

C．②③①④

D．③②④①

(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出蓝色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_______。

A．①②	B．①②③
C．①③	D．①④⑤

(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。

【推荐3】有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH₄NO₃、KCl、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、K₂CO₃中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：
(1)取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生
(2)再向(1)的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
(3)取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝
(4)用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色
根据以上事实判断：肯定存在的溶质是___________；肯定不存在的溶质是___________；不能确定是否存在的溶质是___________。写出上述实验(3)中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：___________。

【推荐1】已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则
（1）写出下列元素名称：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的分子式是______．
（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子______和______。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是______；

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、D与第Ⅷ族元素E的信息如表：

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E	单质是生活中常见金属，其中一种氧化物具有磁性

回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为______；Z的氢化物电子式为_____。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______(填化学式)。X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为______。
(4)E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法不正确的是_____(填序号)。
①保存EY₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY₂、EY₃均只能通过化合反应生成
③铁片、碳棒和EY₃溶液可组成原电池，电子由铁片沿导线流向碳棒

【推荐3】A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

A	B	C
D		E	F

请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。
（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
（3）请用电子式表示AE₂的形成过程。
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。

【推荐1】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；其中E元素为原子半径最小的元素，且A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
(1)C元素的元素符号为________；
(2)B、D元素的第一电离能大小关系为：B_____D(填“＜”、“＞”或“＝”)；
(3)写出D元素形成的单质的结构式为______，其中σ键：π键=______。
(4)A₂B对应的水化物的碱性比LiOH ______(填“强”或“弱”)；写出A₂B₂的电子式______，A₂B₂溶于水时发生反应的化学方程式为_________。
(5)化合物E₂B、E₂C，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是_____(填化学式)但E₂B的沸点比E₂C高得多的原因是________。

【推荐2】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。
（1）这4种元素分别是：A________，B________，C________，D________(填元素名称)。
（2）这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序______________________。
（3）A与B形成的三原子分子的化学式是__________，B与D形成的原子个数之比为1：1的化合物的化学式是____________________。
（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是____________________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大且原子序数均不超过20的主族元素。其中A、D的最外层电子数分别是其电子层数的2倍，C是第三周期金属性最强的元素，E的最外层电子数等于B、C的最外层电子数之和，E和F可形成化学式为FE₂的物质。按要求回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置为___________。
(2)C的简单离子结构示意图为___________。
(3)D与A能形成一种结构类似于AB₂的三原子分子，且每个原子都达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为___________。
(4)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(5)B、D中最简单氢化物的稳定性较强的元素为___________(填元素符号)。
(6)B能与氢元素组成生活中最常见的化合物Y，1个Y的分子中含10个电子。C的单质与化合物Y反应的化学方程式为___________。