【推荐1】按要求完成以下填空：
(1)现有下列10种物质：①稀盐酸，②纯醋酸，③干冰，④H₂SO₄，⑤AgCl，⑥熔融硝酸钠，⑦液态氯化氢，⑧Ba(OH)₂，⑨Al₂O₃，⑩C₂H₅OH
上述物质中能导电的是 ___________(填序号)，属于非电解质的有 ___________(填序号)，利用以上物质写出与离子方程式“H⁺+OH^- =H₂O”相对应的一个化学方程式：___________。
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应2NO+2CON₂+2CO₂。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目 ___________(注明得失)。
②当消耗3g的NO时得到氧化产物的质量为 ___________，转移的电子的物质的量是 ___________。
(3)下列所列举的是3张在一定温度下物质的导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线图，向饱和食盐水中不断通入二氧化碳相符的变化曲线图是___________(填字母)。
A．                 B．             C．

【推荐3】化学与人类生活密切相关，现有以下物质：A．NaHCO₃B．Fe(OH)₃胶体　C．冰醋酸(固态醋酸)　D．葡萄糖(C₆H₁₂O₆)　E．K₂Cr₂O₇F．ClO₂G．Cu。请回答下列问题：
(1)①以上物质中属于电解质的是___________(填字母序号)。
②A在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：

5％葡萄糖(C6H12O6)注射液 ［性状］本品为无色透明溶液，甜味。 ［规格］1000mL：50g

①葡萄糖的摩尔质量为___________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位小数)
(3)实验室用K₂Cr₂O₇固体配制500mL1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。定容时仰视刻度线会导致溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)ClO₂是一种消毒效率高，污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的ClO₂与CO₂的体积比是___________。

【推荐1】I．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是_______。
(2)通过实验可初步确定自来水中_______(填“含有”或“不含有”)大量Ca²⁺、Mg²⁺；
(3)自来水中所含阴离子可以确定有_______，理由是(用离子方程式表示)_______。
II．NaHSO₄通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO₄受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
(1)NaHSO₄在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)_______。
(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，滴定管是用于滴加BaCl₂或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO₄溶液)：

①滴加BaCl₂溶液灯泡明亮程度有何变化？_______。
②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？_______。

【推荐2】（1）下列物质 ①Al     ②NH₃  ③CO₂   ④H₂SO₄  ⑤AgCl   ⑥蔗糖  ⑦NaCl溶液 ⑧盐酸     ⑨ 熔融KCl。
属于电解质的是_____________，属于非电解质的是 ________，能导电的是__________。(填序号）
（2）写出下列物质的电离方程式：
Na₃PO₄ ________________________________________________，
(NH₄)₂SO₄ __________________________________________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)区别溶液和胶体的最简单方法是____。
(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)：
CO₂(HCl)，试剂：____；SO(CO)，试剂：____。
(3)已知：6Fe²⁺+R₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2R³⁺+7H₂O，则R₂O中R的化合价为____。
(4)熔融的NaHSO₄电离方程式____。

【推荐1】根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题。
(1)氧化剂_______________，还原剂_________________；
(2)氧化产物______________________，还原产物________________；
(3)氧化剂与还原剂的质量之比_______________；
(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_________________________；
(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)反应Fe₂O₃+2Al═Al₂O₃+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是_______。在该反应中_______元素的化合价升高，该元素的原子_______电子，被_______；而_______元素的化合价降低，该元素的原子_______电子，被_______。该反应中，Fe₂O₃发生了_______反应，Al发生了_______反应，_______是氧化剂，_______是氧化产物，_______是还原剂。
(2)写出Fe₂O₃与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(3)写出Cu和AgNO₃溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

【推荐3】KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成易爆物二氧化氯，其变化可表述为：___________KClO₃＋___________HCl(浓)=___________KCl＋___________ClO₂↑＋___________Cl₂↑＋ ___________H₂O
(1)氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是___________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)。
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
(3)请配平上述化学方程式___________。