【推荐1】“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是。实验小组制备消毒液，并利用其性质探究制备碘水的方法。
资料：i.的电离常数为；的电离常数为、
ii.碘的化合物主要以和的形式存在，。
iii.碘单质能与反应：(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I.制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备的离子反应方程式_______。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式_______。
II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9g固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9g固体，再加入1盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量固体(小于0.5g)	振荡后溶液保持无色	不变蓝

(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设1成立，实验a的操作及现象是_______。
假设2：过量的将反应生成的氧化为。
设计实验b证实了假设2成立。氧化生成的离子方程式是_______。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由_______。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_______。
(6)对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_______。

【推荐2】1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①则该溶液中一定含有的离子是________________；
②可能存在的阳离子有___________________；
③肯定不存在的阴离子是_____________。
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

①a的值为___________；
②当通入Cl₂的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为__________________；此时溶液中Br^-、I^-的物质的量浓度分别为c(Br^-)＝__________，c(I^-)＝_________。

【推荐3】三氧化二砷(As₂O₃)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含H₃AsO₃、H₂SO₄)可提取As₂O₃，提取工艺流程如下：

已知：①As₂O₃为酸性氧化物；
②As₂S₃易溶于过量的Na₂S溶液中，加入FeSO₄的目的是除去过量的S^2-。
回答下列问题：
(1)As的价层电子排布式为_______。
(2)“滤液M”中的主要溶质是_______，“气体X”是_______(填化学式)。
(3)“碱浸”步骤中，反应的离子方程式为_______。
(4)“还原”过程中先将H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，然后将“还原”后的溶液加热，此时H₃AsO₃分解为As₂O_3.某次“还原”过程中制得了]，则消耗标准状况下气体X的体积是_______L。
(5)砷酸钠(Na₃AsO₄)可用于可逆电池，其反应原理为：(装置如图)。为探究pH对AsO氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时，盐桥中_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动，此时甲池的电极反应为_______。

【推荐1】有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-。取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸测得该溶液显酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含___________；（填离子符号，下同）
（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在____________；
（3）由步骤②可知，溶液中含有____________；
（4）由步骤③可排除 _____________、____________的存在；
（5）由步骤④可知，溶液中含有_________，由此可排除_________的存在；
（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用___________（填操作名称）进行检验。

【推荐2】I.某兴趣小组对比合物X开展探究实验。
   
已知固体X由3种元素组成，可溶于水，熔色反应显黄色，X可在加热条件下由红棕色固体B与Na₂O₂反应得到。请回答：
(1)组成X的3种元素是___________(填元素符号)。
(2)白色沉淀的化学式为___________。
(3)紫色溶液A中溶质的化学式为___________。
(4)反应Ⅰ的离子方程式为___________。
Ⅱ.某学习小组在研究H₂还原红棕色固体B的实验中，发现生成的黑色粉末被磁铁吸引，为探究黑色粉末的组成，他们进行如下实验：
(5)向黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___________。
(6)为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管中，加入足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象，请分析此方案是否可行，并解释原因___________。

【推荐3】某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
② 第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。

【推荐1】有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下(部分转化条件略去)

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．(R、R₁、R₂表示氢原子或烃基)
(1)A的结构简式是__________。
(2)G与E生成H的化学方程式是__________。
(3)C→D的化学方程式是__________。
(4)I的结构简式是__________。
(5)有关J的说法中，正确的是__________(选填字母)。
a．能与NaHCO₃反应 b．能与NaOH反应 c．能与新制Cu(OH)₂反应
(6)K存在以下转化关系：KM(C₁₆H₁₅NO₅Na₂)，M的结构简式是__________。

【推荐2】烃A的一氯取代物有B、F和G三种．B和G分别与强碱的醇溶液共热都只得到有机物H。有关物质间的转化如图所示。

完成下列填空：
(1)反应②的反应类型：________；C的名称是：________。
(2)反应①的试剂和条件是：________。
(3)C→D反应的方程式是：________。
(4)与D属于同一类物质但比D少一个碳原子的有机物共有________种。
(5)H在一定条件下能形成高分子化合物，用化学方程式表示形成过程：________。
(6)已知：烯烃的臭氧化：

其中：、、、为烃基或氢原子。
符合下列条件的有机物I可能结构共有________种(不考虑立体异构)：
①I是H的同分异构体；
②I的烯烃臭氧化反应产物有2类。

【推荐3】A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：


（1）A的分子式为__________；A→B的反应类型__________；
（2）写出结构简式：D __________，M的结构简式为____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C:______________；E→F_________________。
（4）满足下列条件的H的同分异构体共有__________种。写出其中一种同分异构体的结构简式_________。
①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体。

【推荐2】某废水中含有和等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：
   
回答下列问题：
(1)步骤②中，被氧化为的离子方程式为________________。
(2)步骤③的反应的离子方程式为 (未配平)，每消耗0.4mol 时，反应中失去_________mol电子。
(3)含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是________________。
(4)在25℃下，将amol·L^－1的NaCN溶液与0.01mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示的水解常数K_h=_______mol·L^－1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L^－1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是_______(填代号)。
a．此溶液一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CN^－)
b．此溶液一定有c(Na⁺)=c(HCN)+c(CN^－)
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
(5)利用测定某SnCl₂的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn⁴⁺较为稳定)：将样品制成溶液的操作为________________，向得到的SnCl₂溶液中加入过量的FeCl₃溶液，用bmol·L^－l滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，可被还原为Cr³⁺），共用去溶液xmL．则样品中SnCl₂的的质量分数是_________。(SnCl₂的摩尔质量为M g·mol^－1，用含a、b、x、M的代数式表示)

【推荐3】某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH₃)_xSO₄·H₂O。并测量x值。

【Cu(NH₃)_xSO₄·H₂O制备】见图1
（1）A中发生的化学反应方程式为________________________________。
（2）C中CCl₄的作用是______________。
（3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH₃)_xSO₄，若要从溶液中析出Cu(NH₃)_xSO₄·H₂O晶体，可加入试剂___________________________。
【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止
步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16.00mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH₃)_xSO₄与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为_________________。
【x值的计算与论证】
（5）计算：x=__________。
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中_____________________________________________________（任写两点）；
假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_______（填“成立”或“不成立”）。
（6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。