【推荐2】有标准状况下的四种气体①6.72LCH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6gH₂S ④0.2molNH₃，请写出这四种气体有关量的从大到小的顺序（填序号）
a.体积_________   b.密度_________   c.质量___________ d. 氢原子个数____________。

【推荐3】
(1)同温同压下，质量相同的五种气体:①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)____；
密度由大到小的顺序是____。
所含原子数由多到少的顺序是______；
(2)要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为____。
(3)标准状况下，密度为0.75 g·L^－1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为__，NH₃的体积分数为___。
(4)VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是__mol/L。

【推荐1】化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________(填“Na₂CO₃”或“Na₂SO₄”)；
(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是___________(填“Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”)；
(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了___________［填“A1₂O₃”或“A1(OH)₃”］，保护内层金属。

【推荐3】铁是生活中常用的金属，利用铁的相关知识回答下列相关问题。
(1)生活中常使用铁锅炒菜，所利用的金属的物理性质是_______。
(2)在食品的包装袋中，经常放一小袋颗粒极细的铁粉，俗称“双吸粉”。铁粉能够吸收的物质是_______(填写化学式)。
(3)铁的氧化物之一氧化铁的用途有_______(写出一种)，将少量的氧化铁固体加入到氢碘酸中，发生反应的离子方程式是_______。
(4)将一定量的、和的混合物放入体积为，浓度为的溶液中，充分反应后，生成气体(标准状况)，得到不溶固体。过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为)。向滤液中加入溶液至时开始出现沉淀。则未滴加溶液前滤液中的物质的量浓度为_______。
(5)已知稀硝酸具有强氧化性，通常被还原成，向一定量的稀硝酸中加入足量的铁粉，发生氧化还原反应，写出对应的离子反应方程式_______。
(6)绿矾受热分解可以生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水。取少量绿矾固体加热一段时间后，某同学欲检验绿矾是否完全分解，取分解后的固体样品少许溶解在稀硫酸中，然后取样加入检验试剂，该同学需要用到的检验试剂是_______。(写出检验试剂名称)

【推荐1】查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息_________？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来__________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C		F		H

（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。
（2）写出D的原子结构示意图：__________
（3）B与C的原子半径比较：B ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。
（4）A与H形成化合物的电子式：_______
（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金属性最强的元素是___________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________。
(2)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是___________。
(3)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。
(4)工业上可以用Cl₂和H₂来制取盐酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为___________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为___________，其分子立体构型为___________。