下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①KOH、Na2CO3、NH3•H2O、Mg(OH)2
②HClO4、H2O、H2SO4、CH3COOH
③Fe2O3、Na2O、CO2、CaO
(1)三种物质依次是(填化学式):A____ ;B____ ;C____ 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质____ ,该反应类型____ (从四种基本反应类型考虑)。
(3)写出物质C与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:____ 。
(4)水溶液中NaHSO4的电离方程式为:____ 。
①KOH、Na2CO3、NH3•H2O、Mg(OH)2
②HClO4、H2O、H2SO4、CH3COOH
③Fe2O3、Na2O、CO2、CaO
(1)三种物质依次是(填化学式):A
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质
(3)写出物质C与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:
(4)水溶液中NaHSO4的电离方程式为:
更新时间:2022-09-15 22:46:43
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【推荐1】概括归纳是化学学习的一种重要方法,回答下列问题。
(1)依据物质的性质分析:、、、均属于_______ (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。下列物质均能与它们发生反应的是_______ (填字母)。
a.水 b.盐酸 c.氢氧化钠
(2)在一定条件下,1mol不同物质的体积如下表所示。
分析表中数据,可得出的结论是_______ (写出两条即可)。
(3)短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化,如图所示。
分析图中曲线,可得出的结论是_______ 。
(1)依据物质的性质分析:、、、均属于
a.水 b.盐酸 c.氢氧化钠
(2)在一定条件下,1mol不同物质的体积如下表所示。
化学式 | H2 | O2 | CO2 | |
体积 | 0℃、101kPa | 22.4L | 22.4L | 22.3L |
20℃、101kPa | 24.0L | 24.0L | 23.9L | |
0℃、202kPa | 11.2L | 11.2L | 11.2L |
(3)短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化,如图所示。
分析图中曲线,可得出的结论是
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【推荐2】硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、氢氧化钙、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系,选择其中适当的物质,使有连线的两种物质发生反应。
写出下列物质之间发生反应的化学方程式:
(1)①和②_______ 。
(2)②和④_______ 。
(3)②和⑤_______ 。
(4)③和④_______ 。
写出下列物质之间发生反应的化学方程式:
(1)①和②
(2)②和④
(3)②和⑤
(4)③和④
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【推荐3】现有中学化学中常见的一些物质:①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④干冰 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸
(1)上述物质中能够导电的是___________ ,(填物质序号,下同)属于混合物的是___________ ,属于盐的是___________ ,其水溶液能够使石蕊变红的有___________ ,属于电解质的是___________ 。
(2)写出NaHSO4在熔融状态的电离方程式___________ ,写出①与⑥反应的离子反应方程式___________ 。
(1)上述物质中能够导电的是
(2)写出NaHSO4在熔融状态的电离方程式
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【推荐1】完成下列填空
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
硝酸 HNO3_______ ;
氯化钡 BaCl2_______ ;
硫酸铁 Fe2(SO4)3_______ 。
(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为_______ 。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
硝酸 HNO3
氯化钡 BaCl2
硫酸铁 Fe2(SO4)3
(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为
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【推荐2】现有下列七种物质:①FeCl3溶液 ②蔗糖 ③CO2 ④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl。
(1)上述物质中属于电解质的有_____________ ;非电解质的有________________ (填序号)。
(2)写出④在水溶液中的电离方程式___________ ;
(3)检验①和⑥的方法是___________________________ 。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_________________________________________________________ 。
(1)上述物质中属于电解质的有
(2)写出④在水溶液中的电离方程式
(3)检验①和⑥的方法是
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐1】Ⅰ.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法
(1)___ 分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___ 分离水和煤油的混合物。
(3)___ 分离水和酒精。
(4)___ 分离溴水中的溴和水。
Ⅱ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。
(1)现有下列几种物质:①盐酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金属铜 ⑧NaHCO3晶体 ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有___ ;属于电解质的有___ ;属于非电解质的是___ (以上均填序号)。
(2)写出下列反应的离子方程式
①碳酸镁与稀硫酸反应___ ;
②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应___ 。
A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法
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Ⅱ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。
(1)现有下列几种物质:①盐酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金属铜 ⑧NaHCO3晶体 ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有
(2)写出下列反应的离子方程式
①碳酸镁与稀硫酸反应
②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
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【推荐2】(1)请写出下列反应的化学方程式(①②)或离子方程式(③④),并注明其基本反应类型。
①氢气在氧气中燃烧。________________
②碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙。_________
③铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气。__________________
④盐酸和氢氧化钠溶液反应。__________________
(2)根据化学方程式,写出对应的离子方程式:
①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3______________
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O________________
(3)写出一个能实现下列离子反应的化学方程式:
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu___________________
②CO+2H+=CO2↑+H2O______________
①氢气在氧气中燃烧。
②碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙。
③铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
④盐酸和氢氧化钠溶液反应。
(2)根据化学方程式,写出对应的离子方程式:
①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)写出一个能实现下列离子反应的化学方程式:
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②CO+2H+=CO2↑+H2O
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【推荐3】硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞,用离子方程式表示其原因___________ ,工艺师常用___________ (填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为BenAl2Si6O18,可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2,其n值为___________ 。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作___________ 。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________ (填字母)。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.铁坩埚
(1)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞,用离子方程式表示其原因
(2)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为BenAl2Si6O18,可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2,其n值为
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.铁坩埚
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