【推荐1】现有六种物质：①KHSO₄固体   ②铝   ③CO₂ ④氨水     ⑤液态HCl     ⑥熔融Al₂(SO₄)₃
(1)上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，除②以外， 能导电的是___________；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。
(2)⑥的电离方程式为___________。
(3)碳酸氢钠溶液与①的水溶液反应的离子方程式为___________。

【推荐2】按要求回答下列问题
(1)侯氏制碱法制得的“碱”的化学式：_______。
(2)写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：_______。
(3)写出铁与水蒸气反应的化学方程式：_______。
(4)写出工业制漂白粉的化学方程式_______。

【推荐3】NaHSO₄通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO₄受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
(1)NaHSO₄在熔融状态下电离方程式为：___________。
(2)NaHSO₄在物质分类中属于(酸、破、盐)中哪一类物质？___________。
(3)现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl③CO₂④汞⑤CaCO₃固体⑥稀硫酸⑦酒精C₂H₅OH⑧熔融的NaCl。其中属于混合物的是(填序号，下同)___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的有___________。

【推荐1】回答下列问题
(1)“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)₃]( ClO₄)₂是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知△H₂= -299kJ/mol，则△H₁ (kJ/mol )为_____________

(2)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
(a)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁
(b)CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
(c)CH₄(g) C(s)+2H₂(g) ∆H₃
(d)2CO(g) CO₂(g)+C(s) ∆H₄
(e)CO(g)+H₂(g) H₂O(g)+C(s) ∆H₅
根据盖斯定律，反应a的∆H₁=_______(写出一个代数式即可)。
(3)用H₂还原SiCl₄蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则该反应的热化学方程式为___________________________________。
(4)已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•L^－1的H₂SO₄稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H₂SO₄稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________________。
(5)1mol CH₄(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂，写出该反应的热化学方程式：________________。

【推荐2】已知白磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：；；；。1mol白磷转化为红磷时______(释放、吸收)______kJ的热量。

【推荐3】NO可直接用活性铁粉转化为N₂，已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₁，4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH₂，则6NO(g)＋4Fe(s)=2Fe₂O₃(s)＋3N₂(g)ΔH＝_____(用“ΔH₁”、“ΔH₂”表示)。