【推荐1】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)根据以上条件，A、B、C、D四种元素中有一种元素不能确定，它可代表2种元素，这2种元素是____，____。(填元素符号)。
(2)B、C可以形成1种3原子分子，该分子中B、C原子都达到8电子稳定结构，请写出该3原子分子的电子式____
(3)写出B原子的核外电子排布式____
(4)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：____。
(5)NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O⇌+OH^-，试判断NH₃溶于水后形成的NH₃•H₂O的合理结构________(填字母代号)。

【推荐2】有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
（1） A、B、C、D各是什么元素（写元素符号）：
A______B______C______D_____
（2）用电子式表示C与D形成化合物的过程:_____。
（3）写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_____________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：

(1)元素①的一种核素中，含有 1 个质子和 1 个中子，表示该核素组成的符号是_______。
(2)⑤的原子结构示意图是_______。
(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.②的气态氢化物稳定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7 价
(5)金属性： ③_______④( 填“>”或“<”)，列举一条能证明该结论的实验事实：____。
(6)写出⑤的最高价氧化物对应水化物与Cu反应的化学方程式_______。写出⑥的单质置换出溴单质反应的离子方程式_______。

【推荐1】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准
Y	其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应
P	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q	存在质量数为25、中子数为13的核素
W	位于周期表第13列
R	与Z同族， 且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W 单质会出现钝化现象

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。
(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。
(3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P₂R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P₂R₂，其溶液显黄色，则P₂R₂的电子式为______________。

(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。

化合物	x3Y4	R2T2
主要物理性质	硬度可以和金刚石相媲美，熔点>3600℃	常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C
晶体类型	________	_________

(5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。
(6)X与Q形成的lmol化合物Q₂X₃与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q₂X₃与水反应的化学方程式________。

【推荐2】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子最外层电子数是次外层的3倍；Y是短周期元素中金属性最强的元素；Z是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料；R最高正价与最低负价代数和为4；W的单质常用于漂白工业。回答下列问题：
(1)R元素的名称为：___________，W在周期表中的位置为：___________。
(2)已知W与Z单质化合得到的化合物甲在熔融状态下不能导电，但在水中能导电，由此可以判断甲属于___________化合物(选填：“离子”或“共价”)，属于___________(选填：“电解质”或“非电解质”)
(3)工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种原子个数比为1∶1的坚硬耐磨的化合物，试写出该反应的化学方程式___________。
(4)化合物乙由元素X、Y组成，乙能与水剧烈反应，并产生大量气泡，与反应产生氧气，乙可用做呼吸面具、潜水艇、太空舱等的供氧剂，且具有强氧化性，写出乙与反应的化学方程式___________。
(5)为比较元素X和R的非金属性强弱，下列方法不可行的是___________。
a．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
c．比较这两种元素最高价含氧酸的酸性强弱
d．比较这两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

【推荐2】如图所示，a~i为9种短周期元素，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价变化如下：

根据判断出的元素回答问题：
(1)c在周期表中的位置是___________(用化学符号表示，下同)。
(2)c、d的氢化物稳定性强弱为___________＞___________，___________，h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱___________＞___________，___________。
(3)f最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(4)某同学欲用如图所示装置证明b、g非金属性强弱，则X中试剂为盐酸，Y中试剂为碳酸钙固体，则Z中试剂为___________，W中反应的离子方程式为___________。

【推荐3】元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	Li			C		O	a
3		b	Al	Si	P	S	Cl
4	K	Ca

(1)元素a位于周期表中第_______周期_______族。
(2)元素b属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是_______。
(3)碳的原子结构示意图为_______。
(4)地壳中含量最多的元素是_______。
(5)O与S中，原子半径较大的是_______，Cl^-和K⁺中，离子半径较大的是_______。
(6)与中，热稳定性较弱的是_______。
(7)与中，酸性较弱的是_______。
(8)LiOH、和KOH中，碱性最强的是_______，呈两性的是_______。
(9)元素Ca和Cl形成化合物的化学式是_______。