【推荐1】下图为氢氧燃料电池装置示意图。

（1）该装置是利用反应 2H₂+O₂===2H₂O 设计而成的，该反应能设计成电池的原因是___________________。
（2）该电池的正极反应物是_______________，判断依据是__________________。
（3）下列关于装置描述不正确的是：__________。
a．导线是电子导体
b．该装置需要点燃才能产生电流
c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所
d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级
（4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：____________________。

【推荐2】化学电池的发明，改变了人们的生活。

(1)如图所示装置中，Cu片上的电极反应式为___________。
(2)电流的流动方向是___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。
(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。

。
①该电池属于___________(填“一次”、“二次”或“燃料”)电池。
②MnO₂发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

【推荐3】回答下列问题。
(1)干电池应用广泛，其电解质溶液是混合溶液。
①该电池的负极材料是___________。电池工作时，电子流向___________(填“正极”或“负极”)。
②若混合溶液中含有杂质，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是___________。欲除去，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
A．NaOH             B．Zn             C．Fe             D．
(2)目前已经使用的乙醇燃料电池X极电极反应为，则
①X是___________(填“正极”或“负极”)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。该电池的电解质显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②若将电解质换成酸性介质，则正极反应为___________，通入乙醇的一极是___________(填“正”或“负”)极。
③标准状况下，有完全反应，则电路中转移___________mol电子。

【推荐1】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液氢离子浓度均减小
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向
F．乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______；乙为_______。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：_______，总反应：_______。当电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为_______g。

【推荐2】某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

(1)甲池中负极的电极反应式为___________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应为___________。
(3)若乙池中溶液体积为，当B电极质量增加时，其为___________(忽略溶液体积变化)；甲池中理论上消耗的体积为___________(标准状况下)；假设乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中___________(填“C”或“D”)极析出___________g铜。

【推荐3】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。(电解质溶液均足量)。

请回答下列问题：
(1)甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为___________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应离子方程式为：___________。
(3)当乙池中B极质量增加2.16 g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为___________mL(标准状况下)，此时若要将乙池复原需向乙池加一定量的___________(填化学式)。
(4)丙池中电极C的电极反应为：___________，若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。正极电极反应为__________。
(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为 ________，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_________。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

   

①该电池的正极反应式__________________________。
②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mol电子时，消耗O₂的体积____L(标准状况)。

【推荐3】(1)锌锰（Zn﹣MnO₂）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂﹣NH₄Cl混合溶液。
①电池工作时，电子流向_____（填“正极”或“负极”）。
②若ZnCl₂﹣NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________________．
(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸。请根据上述情况判断：
①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；充电时，正极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）；充电时，正极附近溶液的pH_____（填“变大”、“减小”或“不变”）。
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是_____．

【推荐1】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极Pb＋SO－2e^－=PbSO₄
正极PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________。
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水（食盐水足量）时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，溶液pH=____________。
②若铅蓄电池消耗H₂SO₄ 2 mol，则可收集到H₂的体积(标准状况下)为________L。

【推荐3】我国利用氯碱厂生产的H₂作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

(1)a电极反应式是_______。
(2)乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______。
(3)结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因_______。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_______。
(5)下列说法正确的是_______。

A．甲装置可以实现电能向化学能转化

B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动

C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水

D．理论上，每消耗2.24LH2(标况下)，可制得0.2molNaOH