【推荐1】实验室有一瓶未知浓度的Na₂S₂O₃，通过下列实验测定其浓度
①取10.0 mL Na₂S₂O₃于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L^－1的I₂溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是__________。
（2）步聚③达到滴定终点的判断__________________________________。
（3）已知消耗标准液实验数据如下表：

实验次数	始读数(ml)	末读数(ml)
1	0.10	19.20
2	1.85	20.75
3	0.00	24.06

则废水中的Na₂S₂O₃物质的量浓度为_______________。
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_________。
A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数

【推荐2】滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应：
2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄ ═ 2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O。
步骤如下：
①称量样品3.0 g配成100 mL溶液；
②取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；
③将0.1 mol/L的标准KMnO₄溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（见下图）；

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；
⑤重复滴定2～3次；
⑥计算。
（1）实验步骤③中的溶液体积读数为________mL。
（2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：①________、③________。
（3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂________。（填“是”或“否”）
（4）若滴定时每次消耗KMnO₄溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为________。（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果________。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

【推荐3】滴定是中学阶段重要的实验之一，请回答下列问题。
用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，可选用的滴定终点指示剂为___________。
(2)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是___________。
(3)V₁和V₂的关系：V₁___________V₂(填“>”、“=”或“<”)。
(4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(5)硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g·mol^-1)可用作定影剂，还原剂。利用K₂Cr₂O₇，标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品配成100mL溶液。
②取0.00950mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___________。