熔融钠-硫电池以钠和硫分别作电池两极的活性物质，以固态
陶瓷作隔膜和电解质。如图可用铅蓄电池给熔融钠-硫电池充电。下列说法错误的是
陶瓷作隔膜和电解质。如图可用铅蓄电池给熔融钠-硫电池充电。下列说法错误的是A．放电时，N极电极反应为 |
B．放电时， 通过向熔融钠的方向移动 |
C．充电时，转移 ，同时生成16g硫 |
D．充电时，b极电极反应式 |
更新时间：2022-10-11 09:29:55
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【推荐1】关于下图装置的说法错误的是
| A．电流由Zn电极经外线路流向石墨电极 |
| B．溶液中Cu2+由负极移向正极 |
| C．工作一段时间，溶液中离子数目减少 |
| D．负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
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【推荐2】可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为
。下列有关说法不正确的是
。下列有关说法不正确的是| A．镁为负极材料 |
B．正极的电极反应式为 |
| C．电子从镁极流出，经电解质流向正极 |
| D．每生成1molMnF2时转移1mol电子 |
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中利用电催化可将
同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法错误的是
和
，则电路中转移电子的物质的量为
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【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加 |
B．MgO(s)+C(s) Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0 |
| C．对于发应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
| D．H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023 |
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【推荐2】下列说法不正确的是（ ）
| A．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 |
B．金属铝的一种冶炼流程为： |
| C．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈 |
| D．等物质的量的稀硝酸与浓硝酸参与氧化还原反应时，稀硝酸转移电子数目多，所以稀硝酸的氧化性更强 |
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的值增大
N2O↑+2H2O，生成11.2LN2O转移电子数为2×6.02×1023
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【推荐1】利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是
| A．a极电极反应式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+ |
| B．A、B、C膜均为阳离子交换膜 |
| C．c电极可选用石墨作电极材料 |
D．a极上通入22.4L甲烷。原料室H2PO 减少8mol |
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【推荐2】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（ ）
| A．石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应 |
B．甲池中的CO 向石墨Ⅱ极移动 |
| C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ |
| D．若甲池消耗氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol |
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【推荐1】过氧化氢是一种日常生活中常用的消毒剂，也是工业生产中的绿色氧化剂。以空气为原料，通过如图所示装置可制备过氧化氢。该装置工作时，下列判断正确的是
A．b为电源负极，阴极电极反应为 |
B．该装置的总反应为 |
C．阳离子交换膜两侧电解液 均增大 |
D．该工艺中 溶液可循环利用 |
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【推荐2】若采用电解法制备Fe(OH)2，通电一段时间后产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是
| A．X、Y两端都必须用铁作电极 |
| B．可以用NaOH溶液作为电解液 |
| C．阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
| D．白色沉淀只能在阳极上产生 |
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的装置，装置如图所示．下列有关说法不正确的是
时，参加反应的
在标准状况下的体积为
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