【推荐1】实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)₂制取少量漂白粉，制备漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。
(1)请写出化学实验室制备氯气的离子反应方程式___________。
(2)现有两个同学分别设计的两套实验制备漂白粉，实验装置如图：

上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向)___________，同学们发现制备出的产品中氯化钙含量比预期高，推断该组合中还缺少的装置是___________。
(3)此实验所得Ca(ClO)₂产率太低。如图为反应后溶液中ClO-、离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示___________离子的物质的量随反应时间变化的关系，该石灰乳中Ca(OH)₂物质的量为___________mol
②另取一份含有等物质的量Ca(OH)₂的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，充分反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.39mol，则产物中n(ClO^-)：n()=___________。
(4)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：Ca(ClO)₂溶液呈碱性：
①漂白粉中的Ca(ClO)₂能与空气中的CO₂和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式___________。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是___________。

【推荐2】Ⅰ.根据所学知识回答下列有关问题。
(1)下列说法正确的是___________(填序号)。

A．漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解

B．次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同

C．Ca(ClO)2中含有氯离子

D．漂白粉与84消毒液的消毒原理相同

(2)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)₂]制取漂白粉，反应的化学方程式为___________；漂白粉与空气中的CO₂和H₂O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.如图是一组探究氯气性质的装置。

(3)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象，下同)。
(4)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___________。
Ⅲ.某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加AgNO3溶液中	a：	氯水中含有Cl﹣
②	将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中	红色溶液变为无色	…
③	将氯水滴加到Na2CO3溶液中	b：	氯水中含有H+

(5)指出实验①和实验③中的实验现象：a：___________，b：___________。
(6)在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧。甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单实验证明他们的观点谁正确。___________。