A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl−、OH−、
六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
请回答下列问题：
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______ (填“A”或“B”)。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_______ (填化学式)。
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_______ 、_______ (不考虑Ag+与OH−的反应)。
(4)配平下列氧化还原反应方程式_____
H2S + HNO3(稀) = H2O + S↓+ NO↑
六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为
(4)配平下列氧化还原反应方程式
H2S + HNO3(稀) = H2O + S↓+ NO↑
更新时间：2022-10-19 20:56:52
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【推荐1】在甲、乙两烧杯溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl-、
、OH－六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色可知乙烧杯的溶液中一定无_____ ，依据离子共存原理推知乙烧杯中大量存在的离子是_______ 三种离子。
、OH－六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色可知乙烧杯的溶液中一定无
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【推荐2】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、
、
、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
(1)水样中一定含有的阴离子是_______ ，一定不含有的阳离子是_______ 。
(2)写出BC段曲线发生反应的离子方程式_______ 。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_______ mL。
(4)根据实验结果推测K+_______ (填“是”或“否”)存在。
、、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是
(2)写出BC段曲线发生反应的离子方程式
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、
。现进行下列实验：
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【推荐1】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体单质。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为___________ 、___________ 。
(2)F和E反应的化学方程式为___________ 。
(3)写出反应①的化学方程式：___________ 。
(4)若生成标况下4.48L的G气体，则需要F的质量为___________ g。
回答下列问题：
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(2)F和E反应的化学方程式为
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【推荐2】根据图中A～I均为中学化学中常见物质.其中A、B、 C、D为单质，通常情况下A为黄绿色气体，B为固体，C、D为无色气体：其余为化合物，其中常温下E是无色气体.其水溶液为强酸，G是具有磁性的物质，常温下I为液体。
(1)写出下列物质的化学式：A________ ；F______ ；G_________ 。
(2)反应①的离子方程式为______________________________________ 。
(3)实验室要除去A气体中少量E，将混和气体通过盛有__________ 的洗气瓶洗气。
(4)F、 H可相互转化，写出一种F转化为H的化学方程式：__________________ 。
(5)请设计一组实验方案检验F中阳离子：_________________________________ 。
(1)写出下列物质的化学式：A
(2)反应①的离子方程式为
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解题方法
【推荐3】图中A～G是初中化学常见的物质，B为一种溶质为气体的酸，E为最常见的温室气体，D、F、G溶液均呈碱性，F可用于制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)G俗称为：___________ (填一种)；
(2)写化学式：A___________ ；
(3)写化学方程式：
E—G反应：___________
F—D反应：___________
(1)G俗称为：
(2)写化学式：A
(3)写化学方程式：
E—G反应：
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【推荐1】工业上用饱和食盐水吸收尾气
和
制备无水
。同时得到副产物
。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)导气管b的作用___________ 。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为___________ 。
(3)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得___________ ，然后将滤液___________ 、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
(4)产品中可能混有少量
和杂质，混有杂质的原因可能是___________ ，检验产品中含有
的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解___________ 。【可选试剂：稀硝酸、
溶液、酸性
溶液、
溶液、
溶液、
溶液】
和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)： 已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)导气管b的作用
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
(3)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得
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和杂质，混有杂质的原因可能是的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
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解题方法
【推荐2】某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的 水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下：
(1)三次检测结果中第________ 次的结果肯定不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在
、
和Cl–，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。
(3)第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl–、OH–、
六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为_______________ 。
| 检测次数 | 溶液中检测出的溶质 |
| 第一次 | KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl |
| 第二次 | KCl BaCl2 Na2SO4 K2CO3 |
| 第三次 | Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl |
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在
、和Cl–，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。| 实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
| 第一步 | 向溶液中滴加过量的HNO3溶液 | 检验 | |
| 第二步 | 继续滴加过量的 | 检验的存在 | |
| 第三步 | 过滤，再向溶液中滴加 | 检验 | Ag++Cl-=AgCl↓ |
六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为
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【推荐3】某化学实验小组设计如图装置制备干燥纯净的氯气，并验证氯气的性质。
（1）仪器a的名称是____________________ 。
（2）B装置中试剂的作用是________________ ，C装置中的试剂为________________ 。
（3）D处方框内氯气的收集装置可选用____________ （填写序号）。
（4）将氯气通入如图装置中，充分反应后，静置，观察到的现象为________________ ；分离反应产物的实验操作名称为____________ ，需要的玻璃仪器有____________________ 。
（5）实验结束后，E装置中氯元素的存在形式除了ClO-外，还有________ （填写离子符号），请设计实验证明该离子的存在：____________________________ 。
（1）仪器a的名称是
（2）B装置中试剂的作用是
（3）D处方框内氯气的收集装置可选用
（4）将氯气通入如图装置中，充分反应后，静置，观察到的现象为
（5）实验结束后，E装置中氯元素的存在形式除了ClO-外，还有
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解题方法
【推荐1】同学们欲验证
与
的转化，在实验室中进行了如下图所示的实验。(夹持仪器已省略)_______ 。
(2)待石灰石反应停止后，将铜丝插入过量浓硝酸中，铜丝与浓硝酸反应的离子方程式是_______ ，插入铜丝后在具支试管中溶液上方观察到的现象是_______ 。
(3)广口瓶中水的作用是_______ ，有关反应的化学方程式是_______ 。
(4)欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是，应进行的操作是_______ ，观察到的现象是_______ 。
与的转化，在实验室中进行了如下图所示的实验。(夹持仪器已省略)
(2)待石灰石反应停止后，将铜丝插入过量浓硝酸中，铜丝与浓硝酸反应的离子方程式是
(3)广口瓶中水的作用是
(4)欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是
，应进行的操作是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】
是常见的汽车尾气催化剂。一种从废纳米催化剂(主要成分及含量：
，
，其他杂质
)中回收金属的工艺如图：
已知：能与酸反应，
不与酸反应。
回答下列问题：
(1)“预处理”时，经焙烧转化为，该操作的主要目的是___________ 。
(2)“酸浸”时，转化为
，其离子方程式为___________ 。
(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有___________ (填化学式)。
(4)“粗”溶解时，可用稀
替代
，但缺点是___________ 。
(5)“沉淀”时，
转化为
沉淀，其化学方程式为___________ 。
(6)酸性条件下，
能在负载纳米催化剂的电极表面快速转化为
。发生上述转化反应的电极应接电源的___________ 极(填“正”或“负”)。
是常见的汽车尾气催化剂。一种从废纳米催化剂(主要成分及含量：，，其他杂质)中回收金属的工艺如图：已知：
能与酸反应，不与酸反应。回答下列问题：
(1)“预处理”时，
经焙烧转化为，该操作的主要目的是(2)“酸浸”时，
转化为，其离子方程式为(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有
(4)“粗
”溶解时，可用稀替代，但缺点是(5)“沉淀”时，
转化为沉淀，其化学方程式为(6)酸性条件下，
能在负载纳米催化剂的电极表面快速转化为。发生上述转化反应的电极应接电源的
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解答题-实验探究题
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【推荐3】某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①________ ，②________ ，③________ ，④__________ ，⑤__________ 。
(2)图中现象c表明检验出的离子是________________ 。
(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________ 。
(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________ 。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①
(2)图中现象c表明检验出的离子是
(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是
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