下列事实与对应的方程式不符合 的是
A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O＋CO2 H2CO3，H2CO3H＋＋HCO |
B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l)  kJ·mol-1 |
| C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol |
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O ＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O |
更新时间：2022-10-10 19:39:20
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列离子反应方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2 ＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+ |
| B．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O |
| C．漂白粉溶液通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓ |
| D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列实验对应的离子方程式不正确 的是
A．将少量 通入NaClO溶液： |
B．将 通入水： |
C．向足量氨水中滴入少量硝酸银溶液： |
D．将过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合： |
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化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
＋OH－===NH3↑＋H2O
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．稀盐酸和 稀溶液发生反应生成1mol液态水放出57.3kJ的热量，则  |
B．25℃、101kPa时， 的燃烧热 为 ，则  |
C．25℃、101kPa时，已知 、 、 的燃烧热为 、 、 ，则  |
D．已知500℃、30MPa下，  ，现将1.5mol 和足量的 在此条件下充分反应，放出热量为46.2kJ |
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适中
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解题方法
【推荐2】实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ热量，下列热化学方程式的书写中正确的是
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ•mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.3kJ |
| C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.3kJ•mol-1 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ |
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(g)反应生成
(g)和
(g)有利于实现“碳中和”，其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
单选题
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【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 |
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【推荐2】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为 CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/mol |
| B．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol |
| C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
| D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol |
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在光照和点燃条件下的△H不相同
，△H1>△H2
，则1L1mol·L-1HF溶液与足量NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ
，则2molNO2气体置于密闭容器中充分反应放出热量小于56.9kJ
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【推荐1】已知25℃、101 KPa下，10 kg丁烷(C4H10)完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
A．C4H10 + O2 = 4CO2 +5H2O △H= －2900 kJ/mol |
| B．C4H10(l) +O2(g) = 4CO2(g) +5H2O(l) △H=+2900 kJ/mol |
| C．C4H10(l)+O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g) △H= －2900 kJ/mol |
| D．2C4H10(l)+13O2(g)= 8CO2(g)+10H2O(l) △H= －5800 kJ/mol |
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【推荐2】已知：
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A． 的燃烧热为-566kJ |
B．图可表示由生成 的反应过程和能量关系 |
C．  |
D． 与 反应放出509kJ热量时，电子转移数为 |
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【推荐3】下列推论正确的是
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则：△H1>△H2 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)D △H1，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2则：△H1<△H2 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则: 含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJ |
| D．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol |
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